Essai de Mécanique chimique, t. II, p

2“ Cette dernière peut être transformée en acide persulfurique à l’aide de l’acide sulfurique concentre', en évitant avec soin toute élévation de température;

3" L’acide persulfurique, à son tour, dégage peu à peu et à froid la totalité de son excès d’oxygène à l’état ordinaire.

Il y a donc perte d’énergies successives en passant de l’ozone à l’eau oxygénée, de celle-ci à l’acide persulfurique ; enfin, de ce dernier à l’oxygène ordinaire. En un mot, l’eau oxygénée renferme un excès de force vive qui se dépense peu à peu dans la formation de nouveaux composés, engendrés par suite de métamorphoses dont sont incapables les corps qui ne se forment pas avec absorption de chaleur. Par contre, l’eau oxygénée ne pouvant se former que lorsqu’une énergie étrangère peut être utilisée, ce corps ne s’engendrera qu’en petite quantité et accessoirement dans la plupart des réactions chimiques ; et, sous l’influence de la chaleur, il se détruira complètement, sans pouvoir se reconstituer en partie par le refroidissement.