H. Davy, Annales de Chimie, octobre

CHLORE

Le poids atomique est représenté par le même nombre que l’équivalent en poids En opérant par la méthode de Bunsen, à des températures croissantes, Ludwig* a obtenu des nombres décroissants.

Temp.

Densités

Ce qui tend à montrer que le coefficient de dilatation du chlore est supérieur à celui de l’air.

En 1879^ Victor et Cari Meyer ont fait connaître une méthode simple et rapide pour déterminer les densités de vapeur, méthode applicable aux températures les plus élevées que peut fournir un four Perrot et que l’on trouvera décrite dans l'Exposé de quelques propriétés générales des corps de M. A. Bitte. 369. (Encyclopédie chimique.)

V. et C. Meyer' ont appliqué leur méthode à la détermination des densités du chlore aux températures élevées. Le gaz était produit par la décomposition du hichlorure de platine dans un tube de porcelaine. Ils ont obtenu les nombres suivants :

Températures

Densités

La densité décroît donc rapidement jusque vers 1200° pour rester ensuite constante et égale aux | de la densité obtenue aux basses températures.

Une première hypothèse est que le poids moléculaire du chlore diminue et devient, à partir de 1200°, égal aux ^ de 71, soit 47,3.

Une seconde hypothèse a été émise par V. Meyer. Revenant aux vues anciennes sur la nature du chlore, il admet que le chlore n’est pas un corps simple, mais un composé oxygéné, un oxyde de murium qui se dédouble au-dessus de 1200° en oxygène et un oxyde inférieur. Meyer aurait en effet constaté la mise en liberté d’une petite quantité d’oxygène en portant le chlore aux températures élevées*.