Dumas, Traité de chimie, V

^2. Dumas, Annales de chimie et de physique, LXXIII, 76. Premier mémoire sur tes type?

même époque (1798) Teimant et Knok, en faisant passer le chlore sur la chaux éteinte, préparaient le chlorure de chaux (poudre de blanchiment) d’un usage si répandu aujourd’hui. Ce corps est d’un transport facile, il est aisé à manier et l’industrie, le préparant en grande masse pour utiliser les énormes quantités d’acide chlorhydrique que rend libres la préparation du sulfate de soude, peut le livrer au commerce al^ondamment et à bas prix.

Cliaptal, en 1787, avait montré que le chlore blanchit les chiffons et en proposa l’application au blanchiment de la pâte à papier. Il fit voir que le gaz rétablit les estampes anciennes, blanchit les vieux livres et fait disparaître les taches d’encre. Lorsqu’on lave avec de l’eau de chloré des taches d’encre à base de fer, il reste, après lavage à l’eau, une trace de sesquioxyde de fer qu’on ne peut enlever qu’après lavage à l’acide chlorhydrique étendu, et 'assez difficilement si les taches sont anciennes. S’il reste du fer, on peut faire reparaître les caractèi’es ou les taches en hleu en imbibant le papier de cyanure jaune de potassium. L’encre d’imprimerie et l’encre de Chine, dont l’élément colorant est du charbon très divisé, ne sont nullement altérées par le chlore.

En 1794, Descroizilles applique au dosage du chlore, dans ses solutions, la décoloration de l’indigo. Le procédé heureusement modifié par Gay-Lussac, sera exposé en détail à propos de l’étude des chlorures décolorants.

ÉTAT NATUREL

Le chlore ne se rencontre pas à l’état de liberté dans la nature ; mais il y est très répandu à l’état de combinaison avec les métaux. Le chloriu’c le plus abondant, le chlorure de sodium (sel marin, sel gemme), en renferme 60 pour 100; c’est de ce chlorure que l’on extrait tout le chlore pour les usages de l’industrie. Les chlorures de potassium et de magnésium existent également dans les eaux de la mer, mais en beaucoup plus faible proportion. On a découvert à Stassfurth, près de Magdebourg, dans la ïhuringe, d’anciens dépôts de chlorure de potassium. Certaines eaux minérales renferment des petites quantités de chlorures de cæsium et de rubidium.

Le chlorure de cuivre hydraté CuGl, 5CuO, 110 (atacamitc) ; le chlorure d’argent, (kérargyre), le chlorure de plomb, se rencontrent également dans la nature.

Le chlore entre dans la composition de l’apatite (3 CaO, PhO“)% Ga Cl; de la pyromorphite (5 PbO,PhO=)'’, Pb Cl.

Enfin l’acide chlorhydrique se dégage des volcans, et quelques rivières qui prennent leurs sources dans les régions volcaniques renferment de l’acide chlorhydrique. Les eaux du Rio-Vinagre qui descend de la chaîne des Andes, contiennent, outre de l’acide sulfurique, l8'',2 environ d’acide chlorhydrique par litre (Boussingault).