CHLORURE DE BROME
Balard avait remarqué qu’en déplaçant le brome par le chlore, dans les eaux mères des marais salants, il se formait une combinaison des deux métalloïdes, un clilorure de brome, lorsque le chlore était en excès; c’est là même un des inconvénients de cette méthode primitivement employée par Balard pour l’extraction du brome, et on a vu quelle difficulté on éprouvait à se débarrasser complètement de ce produit secondaire.
En faisant passer un courant du chlore dans du Jn-ome, et condensant lus vapeurs au moyen d’un mélange réfrigérant, Balard avait obtenu un liquide jaune rougeâtre, très volatil, soluble dans l’eau, d’une odeur très désagréable; il décolore le tournesol sans le rougir; avec les alcalis, il donne un chlorure et un bromato. On a attribué à ce composé la formule BrCl“, se basant probablement uniquement sur ci'tte réaction :
BrCD 4- 6(KO,HO) = oKCl -+- KO,BrOS-+- 6110.
La formule BrCl paraît cependant plus probable. Le chlorure de brome n’est pas nettement défini comme espèce chimique, on ne l’a pas obtenu à l’état solide ; on ne peut prendre sa densité de vapeur, car il est peu stable.
Bornemann décrit le chlorure de brome BrCl comme un liquide rouge-brun, mobile, stable seulement jusque vers -t- 10® et se transformant au delà, en grande partie, en ses éléments constituants. 11 se dissout dans l’eau avec une couleur jaune; la dissolution ne précipite pas le chlorure de baryum seul; mais, après addition d’alcali, le précipité cristallin de brornate de bai^te se forme immédiatement.
Schœnbein, en mélangeant des volumes égaux d’eau bromée à 1 pour 100 et d’eau de chlore saturée, obtenait un liquide jaune pâle, qui reprenait la couleur rouge du brome si on le mettait en présence d’un corps susceptible de s’emparer du chlore. Le chlorure de brome est enlevé par l’éther.
Lœvig avait annoncé la formation, à basse température, d’un hydrate BrCl -t- 5H^0^, analogue aux hydrates que l’on obtient avec le chlore et le brome pris séparément. Bornemann a constaté que la masse cristalline qui résulte de l’addition de l’eau au chlorure de brome au-dessous de 0°, aurait pour composition BrCl -j- 10 H^O-, si l’on voulait le considérer comme un composé défini.
M. Berthelot a essayé de déterminer la chaleur de formation du chlorure de brome. Le brome introduit dans le chlore gazeux s’y combine et le composé reste liquide, offrant tous les signes d’une dissociation. La détermination suivante n’est donc qu’approximative ;
Cl gaz. -4- Br liq. = BrCl liq. + 0“',60.
Avec le brome gazeux, on aurait -f- 4**', ô. Ce nombre est sensiblement la moitié de -|- (1“L8, chaleur de formation du chlorure d’iode liquide.
ESCYCLOPÉDIE CIKMIQUE.
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IODE
Par M. A. JOLY
Équivalent, poids atomique . I‘i7
Équivalent en volume . . 2
Densité à l’état gazeux . S, 72
Densité rapportée à l’hydrogène . 127
Poids du litre . llï'-jSS
Des eaux mères des cendres de varechs, Courtois, salpclrier à Paris et chimiste liabile, retirait, en 1811, une matière solide dont il ébaucha l’étude. Clément, auquel Courtois avait remis quelques échantillons de cette substance, communiquait à l’Académie des sciences les premiers résultats de son travail, le 20 novembre 1813, et annonçait que Gay-Lussac allait le continuer. Il remettait en même temps des l'ragments de la nouvelle substance à II. Davy, qui avait obtenu, par faveur spéciale de Napoléon P’’, la permission de traverser la France pour aller en Italie, et se trouvait alors à Paris. Simultanément, Gay-Lussac et Davy caractérisaient un nouveau corps simple, l’Iode (îwSviç, violacé), remarquable par les vapeurs violettes qu'il émet sous l’action de la chaleur. En 1814, Gay-Lussac publiait le résultat de ses travaux en un mémoire resté célèbre L
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
L’iode est un corps solide, gris noirâtre, doué de l’éclat métallique; il se présente ordinairement sous forme de paillettes cristallines, opaques, faciles à pulvériser.
La densité est 4,948àl7‘’. — L’iode fond à la température de 113”, 6 (llegnault).
Il émet à la température ordinaire des vapeurs violettes très sensibles et dont l’odeur rappelle celle du chlore. La température d’ébullition est comprise entre 175” et 180” (Gay-Lussac); elle serait supérieure à 200” suivant M. Stas.
Les vapeurs d’iode, en se condensant sur un corps froid, donnent de petits
