S gaz. = HS dissous

Cette dernière réaction est facile à vérifier et elle sera utilisée pour préparer une solution étendue d’acide iodhydrique. Si l’on fait passer un courant d’hydrogène sulfuré dans do l’eau tenant de l’iode en suspension, le soufre est mis en liberté et le liquide renferme de l’acide iodhydrique. Si l’iode est employé en petite quantité, et qu’on emploie un excès d’hydrogène sulfuré, on pourra transformer complètement l’iode en hydracide,te liquide sera parfaitement incolore, et, après l’avoir débar-

rassé de soufre par filtration, de l’excès d’hydrogène sulfuré par la chaleur, concentré et distillé, on aura une solution étendue d’acide iodhydrique dont la composition sera xoisinc do

llt t 4HW.

Si l’iode est eu grand excès, la liqueur restera brune, et, quelle que soit la quantité d’hydrogène sulfuré, elle ne pourra être décolorée. Il se forme un acide iodhydr ique ioduré, comme l’a constaté lîineau {Annales de CÂim. et de Phys. (5), Vil, 270), et le liquide présente une composition limite correspondant à 17,8 pour 100 d’acide iodhydrique et 88,4 pour 100 d’iode. La composition de ce liquide est identique à celle que Bineau obtenait en saturant d’iode une solution étendue d’acide iodhydrique et concentrant par la chaleur, soit sensiblement

ll[4-4I+4,5ffüL

Dès qu’on a dépassé un certain état de concentration de l’acide iodhydrique, l’hydrogène sulfuré ne réagit donc plus sur l’iode. La réaction est en effet limitée par la réaction inverse, et M. Berthclot {Annales de Chim. et de Phys. (5), lY, p. 497) a fait, à ce sujet, quelques expériences fort intéressantes en vue de préciser cette limite de réciction, nouvelle preuve à invoquer pour admettre l’existence d’un hydrate supérieur d’acide iodhydrique,

ni -f- 4inOL

Le gaz sulfhydrique n^ réagit pas sur l’iode si la liqueur renferme plus de 52 pour 100 d’hydracide ; iMst détruit nettement si elle en contient moins de 20 centièmes. Entre ces deuiMimites il se forme des composés d’iode et de soufre qui viennent compliquer 1^’éaction.

Pour étudier les réactions entre corps gazeux, M. Bcrthelot a fait les expériences suivantes :

1“ En tube scellé, vers 500“, le gaz sulfhydrique sec et l’iode ne réagissent pas. Le tube ne renferme pas d’acide iodhydrique, mais l’introduction d’une petite quantité d’eau détermine immédiatement la réaction.

2“ Le gaz iodhydrique ne réagit pas à froid sur le soufre. Après quelques heure de contact à froid, ou au bout de quelques minutes à 100“ ou à 500“, la réaction est complète. Si l’on ouvre le tube sur l’eau, on constate immédiatement une diminution de volume de moitié :

llI-t-S“*'= HS-P- 1S“.

L’eau est tout d’abord transparente, miis elle se trouble et blanchit ; c’est la réaction inverse qui se produit, il y a cLe nouveau mise en liberté de soufre et le liquide tient en dissolution de l’acide iodhydrique.

Action sur l’ammoniaque. — Lorsqu'on verse de l’ammoniaque caustique sur de l’iode en poudre, le liquide noircit et laisse déposer une poudre noire, qui lavee et séchée constitue ce qu’on appelle Viodure d'azote. Ce corps, qui détone au moindi'e choc, est probablement un mélange de composés différents

IODE

AzP

AzMr’F

AzPII

AzIllA

Il s'est formé sinmlLaiiénieut île Fiodliydiate d’animoniniue. En admettant la formation d’un triiodure, on aurait:

4AzTP + (î I =5 AzH’*I^ AzE>.

Action sur les matières organiques. — Comme le chlore et le brome, l’iode peut se combiner avec les carbures d’hydrogène. Ainsi, avec l’éthylène, la combinaison a lieu sous l’influence de la lumière solaire ou de la chaleur. 11 se forme un diiodure d’éthylène C’flPP, solide cristallisé en longues aiguilles blanches.

La potasse dissoute dans l’alcool décompose ce corps et donne un éthylène monoiodé C*1P1, qui est un liquide volatil.

L’iode et l’acétylène réagissent lentement à 100'’ et donnent un iodure solide, cristallisé en longues aiguilles blanches.

On a vu que le chlore pouvait se substituer directement à l’hydrogène du protocarbure d’hydrogène ou formène pour former des dérivés de substitution. L’iode, se comportant en cela comme le brome, ne donne des produits de substitution que par voie indirecte. C’est ainsi que le formène monoiodé C-H'’I s’obtient en introduisant peu à peu de l’iode dans de l’esprit de bois tenant en suspension du phosphore amorphe.

Le formène triode ou iodoforme C-HP prend naissance lorsque l’iode réagit sur l’alcool ordinaire en présence d’un alcali ou d’un carbonate alcalin.

En général les dérivés iodés s’obtiennent moins facilement que les dérivés chlorés et même que les dérivés bromés. L’emploi d’un mélange d’acide indique et d’acide iodhydrique qui, en présence de la substance, met de l’iode en liberté, permet d’obtenir des dérivés iodés que l’on ne peut obtenir par toute autre méthode :

On ajoute à la substance un mélange en proportions convenables d’iodatc et d’iodure de potassium et on additionne d’acide chlorhydrique.

L’iode colore la peau en jaune ; mais cette coloration ne tarde pas à disparaître ; cependant si l’action était prolongée; la peau serait corrodée. Il colore le papier, le linge, le bois, en rend les libres cassantes par une action prolongée.

L’iode ne jouit pas de propriétés décolorantes aussi accentuées que le chlore. 11 ne décolore pas à froid l’indigo, à moins que l’action ne soit prolongée ; à chaud la décoloration est rapide. L’iode agit de la même manière sur la teinture de tournesol.

Iodure d'amidon. — L’iode libre colore en bleu l’amidon. Cette réaction sera étudiée ultérieurement comme un des moyens les plus sensibles que l’on puisse employer pour déceler la présence de l’iode. D’après Stromeyer, la coloration bleue

62‘i ENCYCLüPÉÜlt: CHIMIQUE.

que prend l’aiuidou penneltrait de déceler dans un liquide la présence de ^^q^qqq d’iode libre. '

La liqueur bleue, ainsi obtenue, se décolore par la chaleur et la coloration reparaît par refroidissement. On peut successivement faire apparaître et disparaître la coloration en refroidissant ou chauffant le liquide ; cependant la teinte bleue s’affaiblit et finit par disparaître, soit qu’il y ait volatilisation de l’iode, soit qu’il se soit formé de l’acide iodhydrique.

On admet que l’iode libre forme avec l’amidon un composé auquel on a donné le nom d’iodure d’amidon. Si l’on ajoute en effet à la liqueur bleue quelques gouttes d’une solution de sulfate de soude, il se dépose des flocons bleus ; ces flocons se déposent également lorsqu’on étend le liquide bleu d’une grande quantité d’eau.

Suivant M. Bondonneau (Bulletin de la Société chimique, t. XXVlll, p. 45^- 1877), l’iodure d’amidon serait un composé défini d’amidon et d’iode sefornu'iit toujours avec la meme composition correspondant à la formule

Pour obtenir ce composé à l’état de pureté, il faut traiter par une solution d’iode, jusqu’à ce que ce réactif soit en léger excès, une solution d’amidon soluble, obtenue par l’action de la soude caustique sur la fécule délayée dans 20 fois son poids d’eau et rendue franchement acide.

Le précipité est lavé à froid avec de l’eau légèrement acidulée par l’acide chlorhydrique, filtré et séché à l’air libre. L’iodure d’amidon se présente sous la forme de cristaux durs, difficiles à broyer, d’une couleur violet noir avec reflets cuivrés ; l’eau le gonfle, et le liquide devient bleu lorsque la matière est en suspension.

Chauffé à 100“ en tube scellé, avec de l’eau, l’iodure se décompose peu à peu, la presque totalité se transformant en glucose et acide iodhydrique.

L’iode ne peut êtie enlevé du composé qu’il forme avec l’amidon, par les solutions d’iodure de potassium, benzine, sulfure de carbone, sauf cependant par l’alcool.