EXTRACTION DE L’IODE DES EAUX MÈRES DES CENDRES DE VARECHS

Les cendres de varechs, désignées improprement sous le nom de soudes de varechs, sont utilisées pour l’extraction des sels de potasse et de soude : dans les eaux mères se concentrent les iodurcs et bromures alcalins.

La proportion d’iode et de brome est très variable dans les cendres suivant les espèces de fucus et le mode d’incinération. Snr les côtes de Normandie et de Bretagne, d’Écossc et d’Irlande, on récolte abondamment des plantes marines qui peuvent être utilisées pour l’extraction de l’iode. L’espèce de fucus qui paraît la plus riche en iode est le fucus digitatus. Pour cinq espèces de fucus recueillies au sud du port de Fécamp, F. Marchand a obtenu par incinération, pour 100 parties de cendres :

Iode.

Fucus siliquosus . 0,66

» vesiculosus . 0,72

» serratus . 0,83

» saccharinus . 2,75

» digitatus . . . 5,35 (?)

Les cléments principaux qui entrent dans la composition de ces cendres subissent également, en passant d’une espèce à l’autre, des variations très notables.

La teneur en potasse varierait, suivant Marchand, de 15,15 (fucus siliquosus) à 6,07 (fucus vesiculosus), et celle de la soude de 37,99 (fucus serratus) à 15,25 (fucus siliquosus). ün trouve également de la chaux, de la magnésie, les acides pbosphorique, sulfurique, carbonique et silicique, enfin du chlore en proportion notable et du brome en proportion très variable, mais toujours inférieure à celle que nous avons signalée plus haut pour l’iode.

Si la teneur en iode déterminée par un même expérimentateur sur différents fucus, varie d’une espèce à l’autre, nous trouverons, pour une même espèce, des nombres fort différents, déterminés par divers expérimentateurs. Tandis que les cendres du fuctis saccharinus, par exemple, contiennent, d’après Marchand, 2,73 pour 100 d’iode, Witting n’en trouve que 0,73 pour 100.

Les causes de ces variations de composition sont de plusieurs ordres. Si en effet, suivant la nature du fucus, c’est-à-dire suivant le terrain dans lequel la plante vit d’ordinaire, et les circonstances dans lesquelles elle se développe, nous concevons qu'elle ait des compositions différentes, il est facile de s’assurer, sur une même espèce que, suivant la saison, la composition de la plante subit également des variations notables. Comme le fait remarquer M. Thiercelin, dans une note Sur la préparation des cendres destinées à l'extraction de l’iode des plantes marines appelées varechs {Bull, de la Soc. chim., t. XXXIII, p. 559), on n obtient, quoi qu’on fasse, pendant l’été, que le tiers du rendement obtenu eu hiver.

IODE

De plus, suivant l’état dans lequel le varech a été pris au moment de l’incinération, s’il est sec ou mouillé d’eau de mer, s’il a été préalablement lavé ou non, suivant le mode d’incinération, la température à laquelle la cendre a été portée, nous devons trouver des différences notables dans la teneur des éléments les plus importants. 11 est donc impossible de donner une idée, même assez approchée, de la composition des cendres de varechs, à moins d’opérer sur des masses énormes et de s’en tenir à une moyenne.

Traitement des eaux mères. — Les eaux mères des traitements des cendres de varechs renferment l’iode à l’état d’iodure que l’on peut extraire par deux méthodes principales.

La première, due à Wollaston, est basée sur ce que l’iode peut être mis en liberté, comme le chlore, par l’action d’un mélange de bioxyde de manganèse et d’acide sulfurique. Il repose sur la réaction suivante ;

2KI-l-2MnO^ + 2(SW,ffO^)=2MnO,S^Os+2KO,SW-f-2IW-H 2 I.

C’est la méthode suivie dans les usines anglaises.

Courtois distillait simplement les eaux mères avec de l’acide sulfurique. Il se dégageait tout d’abord, à froid, de l’acide carbonique, de l’acide sulfureux, de l’acide chlorhydrique et de l’acide hypoazotique, puis, en élevant la température, du brome et de l’acide bromhydrique, de l’iode et de l’acide iodhydrique. C’est Wollaston qui, pour éviter les pertes de l’acide iodhydrique, ajouta le bioxyde de manganèse, après le traitement à froid par l’acide sulfurique.

Le second procédé repose sur le déplacement de l’iode des iodures par le chlore