Lauglois, Ann. Chim. Phys. (3), t. LXI, p

Il est très soluble, plus soluble que l’iodure, dans l’alcool et dans l’eau, avec laquelle il forme un hydrate, moins fusible que le bi'omure de cyanogène anhydre. Il décolore immédiatement le tournesol sans le rougir.

Propriétés chimiques. — Quand on chauffe du phosphore avec du bromure de cyanogène, la plus grande partie distille sans altération ; il se forme cependant un peu de bromure de phosphore. Certains métaux décomposent le bromure de cyanogène en donnant du cyanogène qui se dégage et un bromure métallique : l’antimoine chauffé dans du bromure de cyanogène en vapeur, le mercure, en présence d’une solution aqueuse de ce corps, produisent cette réaction.

L’ammoniaque donne avec le bromure de cyanogène du bromhydrate d’ammoniaque.

Lorsqu’on évapore à siccité une dissolution aqueuse de bromure de cyanogène, on obtient du bromhydrate d’ammoniaque ; l’eau a été décomposée, il s’est formé simultanément de l’acide carbonique :

G^AzBr H-4H0 = G^0‘AzH'‘Br.

Le bromure de cyauogène se dissout sans décomposition dans l’acide sulfurique, l’acide azotique et l’acide chlorhydrique.

L’acide sulfureux est oxydé par le bromure de cyanogène en présence de l’eau, et tandis qu’il se transforme en acide sulfurique, le bromure passe à l’état d’acides bromhydrique et cyanhydrique ;

280^ G^AzBr 4H0 = 2(80’,HO) -H HBr -H HGy.

D’après 8erullas, si l’on ajoute de la potasse à du bromure de cyanogène, et si l’on traite ensuite la liqueur par un acide, il se dégage de l’acide carbonique et il reste un sel ammoniacal dans la liqueur, comme s’il s’était formé un cyanate par l’action de la potasse.

Dans la plupart de ses réactions, le bromure de cyanogène se comporte comme l’iodure ; on peut cependant l’en distinguer au moyen de la réaction suivante : si, à la solution aqueuse, on ajoute de la potasse, puis du sulfate ferreux, puis de l’acide chlorhydrique, on obtient un précipité vert avec l’iodure de cyanogène et aucun précipité avec le chlorure ou bromure de cyanogène.

Quand on chauffe, à 100®, du sulfure de méthyle avec du bromure de cyanogène, il se produit une vive réaction, dans laquelle il se forme du bromure de triméthylsulfine et du sulfocyanate de méthyle ‘ :

2G*H'=8^ + G^AzBr = (G^H'f 8*Br 4- G*H’8,G®Az8.

Bromure de cyanogène Br’Gy’. — M. Gautier a obtenu ce composé en chauffant en tubes scellés, pendant six ou huit heures, vers 150“ à 140“, le bromure de cyanogène ordinaire. Après ce temps on trouve dans le tube une masse rougeâtre indiquant qu’il y a eu mise en liberté de brome ; mais la décomposition n’est que partielle. On obtient le même composé, plus pur, en chauffant le bromure de