CHLORURE D’ARSENIC
AsCU.
As 75 41.35 1 vol.
Cl» 106,5 58,65 G
Éq. = 181,5 100,60 Éq. en vol. = 4 vol.
On ne connaît que cette combinaison du chlore avec l’arsenic, correspondant à l'acide arsénieux. Les nombreuses tentatives faites pour obtenir le pentacblorure n’ont pas donné de résultats.
Propriétés. — C’est un liquide incolore, oléagineux, répandant à l’air d’épaisses fumées. Sa densité à 0" est 2,05; il ne se solidifie pas à — 29'>. 11 bout à 134"; la densité de sa vapeur est égale à 6,3 (Dumas).
Au contact d’un grand excès d’eau, il se décompose en acide chlorhydrique et en acide arsénieux :
A5CL>-+-3HO = AsO= + 3HC1.
Cette réaction permet de déterminer facilement la composition du chlorure d’arsenic.
Avec une très petite quantité d’eau, on obtient un oxychlorure d’arsenie hydraté AsO^C1-1-2HO, qui au bout de quelques jours se dépose sous forme de fines aiguilles.
L’oxychlorure anhydre AsO^Cl prend encore naissance lorsqu’on fait réagir l’acide chlorhydrique gazeux ou le chlorure d’arsenie sur l’acide arsénieux (M. Wallace). C’est une masse transparente brunâtre, se décomposant lentement au contact de l’air et qui, chauffée, laisse dégager du chlorure d’arsenic et donne un produit vitreux qui est une combinaison d’acide arsénieux et d’oxychlorure d’arsenic,
AsO=Cl,AsO\ , P , J
Le chlorure d’arsenic peut former avec le hichlorure de soufre les deux combinaisons • AsCP S^Cl^et 2AsCl%5S2CP. La première combinaison est un liquide brun qu’on obtient en faisant agir lentement le chlore sur le réalgar à la température ordinaire. La seconde se présente sous le même aspect que la première; elle se
produit par l’aelion du chlore à froid sur le trisulfure d’arsenic. L’eau les décompose en donnant des acides arsénieux, sulfureux, sulfurique et un dépôt de soufr» (H.' Rose). "
Le chlorure d’arsenic se combine avec le gaz ammoniac et forme le composé AsCRjT.^zH"’ (H. Rose).
Lorsqu’on mélange le chlorure d’arsenic avec de l’alcool absolu, la température s’élèvejusqii’à 70' environ. En distillant ce mélange, on obtient un liquide bouillant à 148', qui est une combinaison des deux corps. C’est un liquide incolore, fumant à l’air ; l’eau le décompose en acide chlorhydilque, acide arsénieux et alcool (M. V. de Luynes, Comptes rendus, t. L, p. 851).
M. Thomsen a déterminé la chaleur de formation du chlorure d’arsenic. 11 a trouvé que :
As -f-CR dégagent + 61"‘,0 (état gazeux) et + 69“',4 (état liquide).
L’oxygène doit pouvoir déplacer le chlore du chlorure d’arsenic et le changer en acide arsénieux avec dégagement de chaleur, soit p|- 7'*', 9 à froid. La formation d’acide arsénique, si ce corps subsistait au rouge sans dissociation, ne pourrait qu’augmenter la chaleur dégagée.
En fait, le chlorure d’arsenic vaporisé dans un courant d’oxygène sec à travers un tube de porcelaine rougi se décompose avec formation de chlore libre et d’un oxychlorure gommeux, blanc et amorphe, dérivé des acides arsénieux et arsénique. Mais la réaction est incomplète, une partie du chlorure d’arsenic traversant le tube sans être altérée. (Berthelet, Essai de mécanique chimique, t. II, p. 491.)
PRÉPARATION
On prépare le chlorure d’arsenic en faisant arriver un courant de chlore sec sur de l’arsenic chauffé dans une cornue tubulée munie d’un récipient refroidi par un courant d’eau.
On obtient un liquide coloré en jaune par un excès de chlore qu’on lui enlève en le distillant avec de l’arsenic pulvérisé.
On peut encore le préparer en distillant un mélange d’acide arsénieux, de chlorure de sodium et d’acide sulfurique. On place dans une cornue tubulée 100 parties d’acide sulfurique et 40 parties d’acide arsénieux que l’on chauffe à 100", puis on introduit peu à peu du chlorure de sodium fondu par un tube large traversant la tubulure de la cornue et plongeant dans l’acide sulfurique. On condense le chlorure d’arsenic dans un récipient refroidi adapté à la cornue.
On obtient encore du chlorure d’arsenic en distillant un mélange de 6 parties de biehlorure de mercure et 1 partie d’arsenic.
Suivant M. Rickher, il se formerait en traitant du sulfure d’arsenic précipité par une solution acide de perchlorure de fer.
ARSENIC
