PRINCIPALES APPLICATIONS DE L'ACIDE SULFURIQUE

On se sert de l’acide sulfurique pour préparer les acides sulfureux, chlorhydrique, nitrique, tartrique, citrique, acétique, stéarique, margarique, oléique, les acides gras par distillation, les acides phosphorique, fluorhydrique, borique et carbonique, et indirectement le phosphore, les savons et les bougies stéariques.

On fabrique avec l’acide sulfurique un grand nombre de sulfates employés dans

les arts et l’agriculture : sulfates de soude, de potasse, d'ammoniaque, d’alumine, de zinc, de fer, de cuivre, de mercure, de quinine, etc.

L’acide sulfurique étendu sert au décapage des tôles* pour la fabrication du fer blanc et du fer galvanisé, au décapage du cuivre, au blanchiment de l’argent dans les hôtels des monnaies, à la fabrication des sirops de fécule, de la glucose, de l’alcool de mélasse, à la fabrication des phosphates solubles pour l’agriculture, au service des piles électriques, au tannage des peaux, à l’épaillagc des laines, etc. On l’emploie encore à l’état concentré pour l’affinage de l’or et de l’argent, le dédorage du cuivre, la dissolution de l’indigo, la préparation de l’éther sulfurique, de l’alizarine, de la garancine, l’épuration des huiles, la fabrication des pyroxyles, de la nitrobenzine, de la nitroglycérine, le traitement des huiles de schiste, de pétrole, des hydrocarbures naturels, etc.

Enfin il sert à la dessicpation des gaz.

i . Dans ce cas l’acide, contenant quelques millièmes de glycérine, qui provient de la fabrication des acides gras, trouve une excellente application en ce qu’il dissout l’oxyde sans attaquer le métal. Nous avons déjà dit que l’acide arsénical ne peut convenir à cet emploi parce qu’il dépose sur le fer des taches noires d’arsenic sur lesquelles l’étain ne prend pas.

ACIDE HYPOSTJLFÜREUX.

Cet acide est inconnu à l’état de liberté ; mais on connaît un grand nombre de ses combinaisons avec les bases. Les hyposulfites prennent naissance :

1“ par la destruction spontanée des hydrosulfites

SW,NaO,HO = S^O^NaO + HO

On a vu ci-dessus que la dissolution d’hydrosulfite de sodium se conserve pendant quelque temps à l’abri de l’air, mais qu’elle finit toujours par se convertir en hyposulfite.

2“ En faisant bouillir avec du soufre une dissolution de sulfite neutre de soude, jusqu’à ce que la liqueur ne dissolve plus de soufre ; par évaporation on obtient l’hyposulfite de soude cristallisé en longs prismes rhomboïdaux

S0%Na0-+-S=S20SNa0

5“ Par l’action du soufre sur les bases alcalines et alcalino-terreuses S‘ -b 5 (KO,HO) = SW,KO + 2KS + 5H0

En faisant bouillir de l’eau de chaux avec du soufre, on forme du pentasulfure et de l’hyposulfite

5GaO + 12S = CaO, -f- 2Ca S»

¥ Par l’oxydation lente, au contact de l’air, des sulfures alcalins et polysulfures en dissolution