BROMURE DE BORE
BoBr.
Équivalent en poids. 251
Equivalent en volume. 4
Poids moléculaire.251
Densité de la vapeur. 8.78
PRÉPARATION
Le bromure de bore a été préparé pour la première fois par Poggiale en faisant passer des vapeurs de brome sur un mélange intime d’acide borique anhydre et de charbon chauffé au rouge vif. Il se dégageait un mélange de bromure de bore en vapeurs et d’oxyde de carbone :
BoO^ + 3G + 3Br = BoBr= + SCO,
et on n’avait pu réussir à le condenser à l’état liquide en refroidissant ce mélange gazeu.v.
H. Sainte-Claire Deville et Wb'hler l’ont préparé à l’état de pureté en faisant passer des vapeurs de Lrome sur du bore chauffé dans un tube de verre, et condensé dans un mélange réfrigérant. On débarrasse le liquide du brome en excès en le mettant en digestion avec du mercure en excès dans un matras scellé et le distillant ensuite.
PROPRIÉTÉS
Le bromure de bore est un liquide incolore, très mobile. Sa densité est de 2,69 et il bout à 90‘’,5. Il se décompose au contact de l’eau en donnant de l’acide borique et de l’acide bromhydrique :
BoBrsH-6HO = Bo0^5I10-1- SHBr.
La densité de vapeur, prise par la méthode de Dumas à 195», est 8,78; elle correspond à 4 volumes. La densité théorique,
ANALYSE
La composition du bromure de bore se détermine comme celle du chlorure. H. Sainte-Claire Deville et Wohler, en décomposant par l'eau 2445 milligrammes de
BORE
bromure, ont obtenu 5496 milligrammes de bromure d’argent, renfermant 2558 milligrammes de brome.
On en déduit :
Calculé.
Brome. . .
Bo. . .
Bore. . . .
Bi-
lODÜRE DE BORE
On n’a pas réussi jusqu’à présent à obtenir d’une manière certaine de combinaison de bore et d’iode. Lorsqu’on fait passer des vapeurs d’iode sur un mélange d’acide borique et de chai’bon porté à une température élevée, il se produit une petite quantité d’un sublimé jaune qui est peut-être un oxyiodure. Tandis que le bore décompose le chlorure d’argent en donnant de l'ai’gent et du chlorure de bore, l’iodure d’argent est sans action sur le bore, lorsqu’on le chauffe dans un tube de verre, à la température de fusion de ce dernier. (H. Sainte-Glaire Deville et Wôhier.)
FLUORURE DE BORE
BoFD.
Équivalent en poids. 98
Équivalent en volume. 4
Poids moléculaire. 68
Densité de la vapeur. 2.35
Le fluorure de bore a été découvert en 1810 par Gay-Lussac et Thénard {Recherches ■ hysico-chimiques, II).
PRÉPARATION
Gay-Lussac et Thénard préparaient le fluorure de bore en chauffant au rouge blanc, dans un canon de fusil, un mélange intime de 1 partie d’acide borique anhydre et de 2 parties de fluorure de calcium :
5CaFl + 4BoO= = BoFF 4- 5(BoO%'CaO).
S6 ESCYCI.OPÉDIE CHIMIQUE.
Le procédé de préparation actuellement employé est le suivant :
On introduit dans un ballon de verre (fig. 7)' un mélange intime de 1 partie
Fis. 7.
d’aeide borique fondu et pulvérisé et de parties de fluorure, puis on ajoute un excès d’acide sulfurique, au moins 12 parties. Le gaz est recueilli sur le mercure.
On a la réaction :
Î^BoO» + 6CaFl+ 3(8^0',fPO^) = 3(2Ca0,S50») + 2BoFl^ + olPO^
Mais le gaz est souillé de fluorure de silicium provenant de l’attaque des parois du ballon par le mélange de fluorure de calcium et d’acide sulfurique.
Pour obtenir le gaz aussi pur que possible, il convient d’opérer dans une cornue de platine chauffée au bain d'huije et de régler le dégagement gazeux d’après les indications du thermomètre.
On prendra les proportions suivantes :
100 parties de fluorure de calcium 100 » d’acide borique
200 » d’acide sulfurique.
Le fluorure de bore commence à se dégager vers 150"; au-dessus de 225" il passe de notables quantités d’acide sulfurique (Basarow).
un obtiendrait également du fluorure de bore en décomposant par l’acide sulfurique un mélange de fluoborate de potasse et d’acide borique anhydre et pulvérisé : 6(KFl,BoFP) -f-2BoO= + 5(S20",H^0-) = 3(2K0,SW) +8BoFP + 3HW.
