HYDRATES DE L’ACIDE BORIQUE

L’acide borique anhydre, abandonné au contact de l’air humide, se dévitrifie peu à oeu, se délite en s’hydratant. Il se transforme beaucoup plus rapidement, au contact de l’eau, en acide tiûhydraté BoO%3HO, que l’on désigne quelquefois sous le nom d'hydrate normal ou acide orthoborique, et qui constitue l’acide cristallisé du commerce.

Inversement cet acide, sous l’action de la chaleur, perd cette eau et donne l’anhydride que nous venons d’étudier. Les analyses suivantes conduisent à la formule adoptée ;

Berzéliiis. Payen. Merz.

Acide borique 56 56,66 55,50

Eau .44 43,54 44,50

Pour la formule BoO%3HO on aurait en effet (Bo=ll) :

Chauffé vers 100", l’acide borique trihydraté s’effleurit, perd la moitié de son eau environ; Berzélius avait admis l’existence d’un hydrate 2BoO%5HO.

U EHCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

A une température un peu plus élevée il perd les deu.v tiers de l’eau ; l’hydrate BoO^jHO est désigné sous le nom d'acide métahorique ou premier anhydride de l’acide borique. (Schaffgotsch, ¥ogg. Ânn., CVIl, p. 427. — Merz, Joiirn. fur prakt.Chem.,\Ç\\,g.m.)

D’après Merz, l’acide borique maintenu pendant 24 ou 25 jours à 140“ laisserait un nouvel hydrate 2BoO®,HO. C’est à la température de 160“, suivant Ebelmen et Bouquet {Ann. de Chim. et de Phys. (5), XYll, p. 63), que l’acide, chauffé dans un courant d’air sec, laisserait un corps vitreux homogène retenant encore la sixième irtie de l’eau contenue dans l’acide cristallisé, de formule 2BoO“,HO et correspondant par sa composition au borax anhydre 2BoO“,NaO.

L’existence d’un dernier hydrate HO,8BoO® a été admise par Merz. Il prendrait naissance quand on maintient l’acide cristallisé à 270“.

Atterheig {Bull, de la Soc. chim.. XXII, p. 350) a contredit quelques-unes des assertions de Merz. C’est à 80“ que l’acide trihydraté se transformerait en acide métahorique, le seul hydrate défini dont ce chimiste admette l’existence. En le chauffant en effet à des températures plus élevées, suivant la durée de la dessiccation, on obtiendrait des acides à des degrés variables d’hydratation.