BIOXYDE DE MANGANÈSE HYDRATÉ

On connaît plusieurs hydrates de bio.vyde de manganèse ; l'hydrate 4Mn0MI0

se forme par l'action de l'acide azotique concentré et bouillant sur le sesquioxyde hydraté. 11 se présente en masses denses d'un brun noir, à cassure fibreuse

L'évaporation d'une solution de bromale de protoxyde donne lieu à la formation d'un hydrate oMnO-,HO, qui perd toute son eau à 200®. (Rammelsberg.)

Quand on fait passer du chlore en excès à travers du carbonate de manganèse tenu en suspension dans l’eau, il se produit une poudre noire. Cette poudre, qu’on lave à l'acide acétique et à l'eau pour lui enlever l’excès de de carbonate de protoxyde, renferme

2Mn0M10 ou oMnO»,2fIO (Berthier.)

C'est le même hydrate qu’on obtient en précipitant un sel de protoxyde par de l’hypochlorite de chaux ou de soude. Poudre ténue d’un brun foncé, formée de petites écailles brillantes qui laissent une tache sur les doigts. Au rouge sombre cet hydrate perd de l’eau et en même temps de l’oxygène. C'est un oxydant des plus actifs.

Enfin Forchhammer a obtenu l’hydrate MnOMlO en faisant bouillir le sesquioxyde hydraté avec de l'acide azotique étendu. Mitscherlich avait obtenu le même hydrate en décomposant les manganates ou les permanganates par l’eau ou par les acides.

Dans le cours de ses recherches sur l’acide manganeux, recherches sur lesquelles nous aurons à revenir en parlant de la propriété acide du bioxyde de manganèse, M. Gorgeit a observé sur cet oxyde pur, un fait assez curieux, constaté par M. Péan de Saint-Gilles à l’égard de l’oxyde de fer modifié par la chaleur.

Au moment où, par suite des lavages, l'eau au sein de laquelle se trouve le bioxyde n'est plus acide, une quantité notable do celui-ci forme avec l’eau une liqueur brune qui, trouble à la lumière réfléchie, semble au contraire parfaitement claire à la lumière réfractée. Cette espèce de dissolution passe sans être décomposée à travers un filtre en papier ou une mince couche d’amiante, et ne se trouble ni par l’agitation, ni par un repos prolongé de plusieurs jours et même de plusieurs semaines : il suffit, au contraire, d’ajouter à la dissolution de très petites quantités de certains corps, tels que l’acide azotique, l’acide chlorhydrique, l’acide sulfurique, la potasse, l’ammoniaque ou l’eau de baryte, pour que de suite elle se trouble et redevienne incolore après avoir déposé le bioxyde qui lui communiquait sa couleur brune. (A. Gorgeu. Sur l’acdie manganeux, Ann. (le chim. et de phys. (?>), t. LXVI, p. 155.)