HO

176 EN’CYaOPÉDIE CHIMIQUE.

« Dans cette décomposition j’ai produit quelquefois un hydrate représenté par la formule (MnO*)*,3HO; le degré d’hydratation dépend de la quantité d’acide sulfurique que contient la liqueur.

« L’hydrate de protoxyde de manganèse se dissout à chaud dans l’acide sulfurique concentré en produisant le sulfate jaune; mais, sous l’influence de la chaleur, ce sel se décompose presque immédiatement, dégage de l’oxygène et donne soit l’oxyde de manganèse hydraté, soit le sulfate rose : l’acide chlorhydrique le dissout en produisant un chlorure correspondant MnCl*.

« Lorsque, au lieu de décomposer du sulfate jaune par de l’eau, on abandonne la liqueur à l’air humide et qu’on isole successivement, au moyen de la porcelaine dégourdie, les corps qui se précipitent, on obtient une série de soussulfates de peroxyde de manganèse qui sont noirs : celui que j’ai le plus souvent produit, dans cette décomposition, se rapprochait beaucoup de la formule SO%MnO*-I-Aq. Ce sel se précipite aussi lorsqu’on sature la liqueur jaune avec du sulfate de potasse.

« Ces sous-sulfates se dissolvent dans un excès d’acide sulfurique et régénèrent le sel jaune primitif (SO')-,MnO®. Je n’ai pas obtenu, à l’état de liberté, le sel (SO=)^,MnO®; mais j’ai pu l’engager dans des sels doubles cristallisés; c’est ainsi que j’ai déterminé sa composition.

« J’ai indiqué, dans une communication précédente, que j’obtenais un sel cristallisé qui colore en rose l’acide sulfurique en traitant le sulfate jaune par le sulfate de protoxyde de manganèse ; ce sel présente la composition suivante :

Trouvé. Théorie.

Mn. 16,3 17,0 17,2