SO

« Ces nombres conduisent à la formule :

4S0MIn0SMn0,9H0.

« Les éléments de ce sel peuvent être groupés de différentes manières : mais en considérant les propriétés de ce composé et son mode de formation, je pense que le mieux est de l’envisager comme un sulfate double de protoxyde et de peroxyde de manganèse, sa formule devient alors :

(SO=)MWnO=,(SO=)*MnO,9HO.

« Ce sel se produit dans un grand nombre de circonstances, et principalement dans l’action de l’acide sulfurique sur le peroxyde de manganèse ou dans la décomposition du sulfate de peroxyde de manganèse par les réducteurs : l’alcool ajouté avec précaution dans la dissolution sulfurique du sel jaune donne immédiatement le sel double avec sa couleur rose. Ce sulfate est décomposé par

l’eau; dans ce cas, l’hydrate de peroxyde de manganèse se précipite, et la liqueur retient en dissolution du sulfate acide de protoxyde de manganèse.

« Lorsque ce sel cristallise en présence du bisulfate de potasse, il se produit une série de corps cristallisés de couleur marron, que l’on peut considérer comme des sels qui correspondent au sulfate rose, mais dans lesquels le bisulfate de protoxyde de manganèse est remplacé d’une manière plus ou moins complète par le bisulfate de potasse.

« Ces derniers sels se forment, comme tous les corps précédents, dans la dissolution sulfurique de sel jaune qu’on laisse décomposer lentement à l’air humide : leur étude et leur analyse m’ont présenté des difficultés que tous les chimistes comprendront; il s’agissait, en effet, de déterminer la composition de corps qui se déposent souvent simultanément dans une liqueur excessivement acide et qu’on ne peut purifier que par la porcelaine dégourdie, car l’eau les décompose.

« En résumé, lés expériences que je viens de faire connaître établissent l’existence de sels ayant pour base le peroxyde de manganèse MnO® : elles prouvent également que le sel de manganèse, qui colore en rose l’acide sulfurique, ne- contient pas un oxyde de manganèse particulier, comme je l’avais pensé d’abord, mais qu’il résulte de la combinaison d’un sel de protoxyde de manganèse avec un sel de peroxyde MnO*.

« Dans ce sel rose, le protoxyde de manganèse MnO et le peroxyde MnO® se trouvant combinés avec l’acide sulfurique, à équivalents égaux, on pouvait penser que la base du sel était le sesquioxyde de manganèse Mn®0".

« Je n’ai pas adopté cette manière de voir, parce que le sel rose décomposé par un alcali donne un précipité qui cède à l’ammoniaque une quantité considérable de protoxyde de manganèse en laissant un résidu de peroxyde, tandis que le sesquioxyde de manganèse n’éprouve pas ce dédoublement ; en un mot, l’oxyde retiré du sel rose se comporte comme un mélange de peroxyde et de protoxyde de manganèse et non comme un oxyde spécial. »