CARACTÈRES DES SELS DE PROTOXYDE DE MANGANÈSE
Les sels solubles de protoxyde de manganèse sont légèrement colorés en rose, ainsi que nous l’avons vu précédemment; ils présentent les caractères suivants :
Potasse. — Précipité blanc, insoluble dans un excès de potasse, partiellement soluble dans le chlorhydrate d’ammoniaque. Ce précipité, exposé à l’air, devient brun et ensuite noir; le chlore opère ce changement avec rapidité.
Soude. — Même réaction.
Ammoniaque. — Précipité blanc d’une partie de l’oxyde, l’autre partie restant combinée avec le sel ammoniacal qui se forme. Si la dissolution est très acide, il ne se fait pas de précipité; mais la liqueur brunit bientôt au contact de l’air et laisse déposer un oxyde brun.
Carbonate de soude ou de potasse. — Précipité blanc légèrement rosé de carbonate de manganèse, inaltérable à l’air, peu soluble dans le chlorhydrate d’ammoniaque.
Carbonate d’ammoniaque. — Même réaction.
Phosphates aieaiins. — Précipité blanc, inaltérable à Pair.
Acide oxalique ou oxaiate. — Précipité blanc. Cristallin, si les liqueurs sont concentrées, si elles contiennent du chlorhydrate d’ammoniaque, il ne se fait pas de précipité ou du moins le précipité ne se forme qu a la longue et il est alors coloré.
Cyanure de potassium. — Précipité rose, soluble dans un excès de cyanure avec une coloration brune.
Cyanoferrure de potassium. — Précipité blanc rosé, soluble dans les acidés.
Cjanofcrride de potassinm. — Précipité bruH, insoluble dans les acides.
Tannin. — Pas de précipité.
Snifhydrate d'ammoniaque. — Précipité de Sulfure de manganèse couleur de chair. Ce précipité brunit à Pair; il est insoluble dans un excès de réactif.
.4.cide suiriiydrique. — Pas de précipité, même en présence des acétates alcalins.
Les substances organiques non volatiles peuvent masquer partiellement les réactions des sels de manganèse.
Les sels de protoxyde de manganèse, chauffés au chalumeau avec du borax, donnent un verre qui se colore en violet dans la flamme oxydante et qui se décolore dans la flamme réductrice.
Les sels de manganèse, calcinés légèrement avec du nitre et de la potasse, donnent du manganate de potasse qui colore l’eau en vert, forme une liqueur rose avec les acides étendus, et se décolore rapidement par le contact de l’acide sulfureux, ou des matières organiques comme le sucre, le papier, etc. Ce dernier caractère est le plus important et sert à distinguer le manganèse de tous les autres métaux.
La présence de la plus légère trace de manganèse peut être constatée facilement en faisant chauffer la dissolution dans laquelle on soupçonne l’existence de ce métal avec un mélange d’acide plombique et d’acide azotique étendu; la liqueur prend aussitôt une teinte rouge due à la formation de l’acide permanganique. La présence du manganèse dans la chaux ordinaire, et même dans certains marbres blancs, a pu être ainsi reconnue (Crum).
CARACTÈRES DES SELS DE SESQUIOXYDE DE MANGANÈSE Les sels de sesquioxyde de manganèse présentent les caractères suivants : Potasse. — Précipité brun d’hydrate manganique.
Soude. — Même réaction.
jAiumoniaquc. — Même réaction.
Carbonate de sonde ou de potasse. — Précipité brun.
Phosphate de soude. — Précipité lorsque les solutions sont neutres. Aeide oxalique. — Réduction à l’état de sel manganeux.
Cyanure de potassium. — Coloration brun clair.
Cyanoferrurc de potassium. — Précipité gris verdâtrCi
180 EKCYCLOPÉDIE CHISUQDE.
Cyanoferride de potassium. — Précipité brun.
Sulfhydrate d’ammoniaque. — Précipité COUlcur de chair.
Acide suifhydrique. — Dépôt de soufre et réduction à l’état de sel manganeux.
La solution de phosphate de sesquioxyde de manganèse présente quelques caractères particuliers :
L'ammoniaque ne fournit pas de précipité, mais donne à la solution une coloration brune.
Le carbonate de soude donne un précipité brun clair et la solution reste très colorée.
Le carbonate de baryte produit un précipité, mais la solution devient incolore.
Le sulfliydrate d'ammoniaque donne un précipité, mais le cyanure de potassium empêche la précipitation.
Les sels de sesquioxyde de manganèse, comme les sels de protoxyde, donnent au chalumeau une perle violette dans la flamme oxydante, et incolore dans la flamme réductrice.
