PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Le cobalt réduit à une forte chaleur n’est attaqué ni par l’air, ni par l’eau à la température ordinaire, mais il s’oxyde lentement à la température du rouge ; si on le chauffe très fortement, il brûle avec une flamme rouge et se convertit en un oxyde Co 6 0 7 . Les oxacides étendus et les hydracides le dissolvent lentement à chaud, en produisant des sels de protoxyde, présentant une belle couleur rouge qui vire au bleu quand l’excès d’acide est chassé. Son meilleur dissolvant est l’acide nitrique.

COBALT

Le cobalt réduit par l’hydrogène à une température aussi basse que possible, et celui qui provient de la réduction de l’oxalate dans les mêmes conditions sont pyrophoriques, surtout quand ils ont été mélangés préalablement avec de l’alumine. La vapeur d’eau est décomposée au rouge par le cobalt, et, d’après Despretz,à la température même où l’hydrogène réduit le protoxyde.

Le cobalt s’unit directement avec les métalloïdes.

Plongé dans l’acide nitrique fumant, il devient passif pour peu de temps : il garde plus longtemps cet état quand, après avoir été bleui au feu, il est plongé tout chaud dans l’acide (Nicklès).

Le cobalt décompose l’acide chlorhydrique et l’acide sulfurique étendus avec dégagement d’hydrogène, l’acide sulfurique concentré avec dégagement d’acide sulfureux, l’acide azotique avec dégagement de vapeurs nitreuses, et dans tous ces cas, il se forme des sels de protoxyde.

D’après MM. Schulzenberger et Colson, le cobalt, de même que le fer, chauffé entre deux couches de noir de fumée, non seulement fixe du carbone, mais se transporte lui-même dans la masse du charbon, de manière à constituer une véritable diffusion sèche.