HYDRATE DE PROTOXYDE

4NiO,5HO.

En at... Ni*0 9 H 10 = 4Ni(0H) s + H 2 0.

Il s’obtient, soit en précipitant par les alcalis un sel de nickel dissous dans l’eau, soit en chauffant avec de la potasse ou de la soude un sel de nickel insoluble, et en lavant le produit à l’eau bouillante pour enlever les alcalis qui ont été entraînés dans la précipitation.

On peut aussi décomposer par la chaleur le protoxyde de nickel et d’ammoniaque ou le précipiter par les alcalis.

Le précipité blanc obtenu retient toujours une petite quantité de l’acide du sel qui a servi à le préparer, à moins que cet acide ne soit l’acide azotique. Il est nécessaire, pour s’en débarasser complètement, de laverie précipité à froid jusqu’à ce qu’il ne donne plus une réaction alcaline, puis de laver à l’eau ammoniacale, et finalement à l’eau chaude (Teichmann).

Pelouze et Frémy l’ont obtenu sous la forme d’une poudre verte cristalline, en laissant au contact avec un excès d’ammoniaque une solution de carbonate de protoxyde, ou même en faisant bouillir celle-ci. Tupputi a obtenu de la sorte un précipité floconneux vert-pomme, légèrement soluble dans l’eau.

Cet hydrate ne perd pas d’eau à 100 degrés, mais il se déshydrate par calcination. L’ammoniaque le dissout rapidement, en donnant une solution bleu

violacé si elle renferme beaucoup d’ammoniaque, bleu d’azur, si le nickel prédomine. „ . . .. .

Cette dissolution gonfle la soie et finit par donner une liqueur jaune brun, précipitable par les alcalis et non par les sels alcalins. Elle ne dissout ni la cellulose, ni l’amidon.

Le sel ammoniac dissout également l’hydrate avec dégagement d ammoniaque (Demarçay).

L’air contenant de l’acide sulfureux réagit sur 1 hydrate récemment précipité, en lui communiquant une couleur d’abord brune, puis noire. Il s’est formé ainsi du sesquioxyde de nickel, qui, sous 1 influence d un excès d acide sulfureux, est ramené à l’état de protoxyde (Wicke).

SESQUIOXYDES.