PYROMÉTAPHOSPHATE DE PROTOXYDE DE COBALT

CoO.PhO 6 .2CoO PhO 5 .

Il se forme dans la décomposition de l’orthophosphate d’oxyde de lutéocoballiaque à la chaleur rouge, et reste sous forme d’une poudre violette, contenant 43,58 pour 100 de cobalt (calcul,.44,2).

PYROMÉTAPHOSPHATE 4(CoOPhO^CoOyPhO 5 .

C’est le résidu de la calcination de l’orthométaphosphate de lutéocobaltiaque. C’est une poudre bleu de smalt, qui rougit sous l’influence de l’acide sulfurique concentré, ainsi que par la soude ; le résidu, après lavages, est, en grande partie, soluble dans l’acide chlorhydrique étendu; la portion insoluble est d’un beau rose et peut être identique au sel suivant (Braun).

MONOMÉTAPHOSPHATE.

CoO.PhO 5 .

On traite du sulfate de cobalt par un excès d’acide phosphorique, on évapore à siccité et on chauffe dans un creuset de platine à la température de 310 degrés. Il se sépare sous la forme d’une poudre d’un beau rouge, insoluble dans l’eau et dans les acides étendus, mais soluble dans l’acide sulfurique concentré (Maddrell).

dimétaphosphate.

2Co0.2PhO s .

Quand on calcine le phosphate acide roséocobaltiaque, on obtient ce sel. j| est bleu de lavande, quand on a calciné le sel en cristaux ; bleu de smalt, quand on a calciné le sel pulvérisé. Avec l’ammoniaque concentrée, cette composition

COBALT

donne une solution brune et un résidu brun ; avec la potasse à froid, une poudre rouge rosé ; à chaud, une solution d’abord bleue, qui passe à l’état d’hydrate d’oxvde brun noir; l’acide sulfurique concentré ne dissout pas ce sel à froid; à chaud, il le dissout faiblement en laissant un résidu d’un beau rouge cramoisi qui, débarrassé de l’acide sulfurique, se dissout dans l’eau avec une coloration rouge rosé (Braun).

IIEXAMÉTAPHOSPHATE.

L’hexamétaphosphate de soude précipite le sulfate de cobalt à l’état d’un précipité qui se rassemble, par l’agitation, en gouttelettes huileuses, insolubles dans un excès du précipitant (H. Rose).

ORTHOPHOSPHATE TRIBASIQDE.

Le phosphate de cobalt se présente sous la forme d’un précipité floconneux violet, quand on le prépare en traitant par le phosphate de soude une solution d’un sel de protoxyde de cobalt (H. Rose). Ce précipité se dissout dans un excès d’acide phosphorique avec une couleur rouge foncé ; dans l’ammoniaque, avec une couleur jaune passant au brun ; il se dissout aussi en faible quantité dans le chlorhydrate et dans le nitrate d’ammoniaque. Sous l’influence de la chaleur, la solution rouge devient violette (Salvétat).

Il cristallise soit avec 2, soit avec 8 équivalents d’eau.

phosphate 3CoOPh0 6 + 2HO.

Debray prépare ce sel soit en dissolvant le protoxyde de cobalt dans l’acide phosphorique et en chauffant la dissolution acide à la température de 250 degrés, soit en précipitant un sel de cobalt par le phosphate de chaux acide et en chauffant l’orthophosphate bibasique ainsi formé en tube scellé.

M. Chancel obtient ce même sel en faisant bouillir avec de l’eau le pyrophosphate de cobalt et d’ammoniaque; mais le produit retient toujours de l’ammoniaque.

phosphate 3 CoO.PhO 5 + 8 HO.

Le pyrophosphate de protoxyde de cobalt, chauffé à la température de 280 degrés pendant cinq ou six heures, dans un tube scellé, se transforme en métaphosphate qui reste dissous, et en orthophosphate qui se précipite en petits octaèdres rouge rosé, passant au violet par la chaleur. L’addition d’alcool à la liqueur détermine la transformation du métaphosphate en orthophosphate et la précipitation de ce dernier (A. Reynoso).

C’est ce sel qu’on trouve dans le commerce sous le nom de phosphate de cobalt. Il contient ordinairement du fer, de 1 alumine et du nickel.