SULFITE DE SESQUIOXYDE DE COBALT DI AMMONIACAL

Éq... Co*0 3 .3SO*.2AzH 3 + 5HO.

At... Co*(S0 3 ) 3 AzH 3 -f- 5Aq.

Ce sel a été préparé par Kflnzel, en traitant une dissolution aqueuse de chlorure purpuréocobaltique, additionnée d’une très petite quantité d’ammoniaque, par le bisulfite d’ammoniaque jusqu’à ce que l’odeur de l’acide sulfureux soit nettement perceptible, et en abandonnant la solution brune pendant longtemps à l’abri de l’air.

Il se forme des octaèdres bruns assez nets, qui se transforment à l’air sec en une poudre jaune. Quand on les chauffe dans un tube de verre, il se dégage de l’eau, et il reste du sulfate d’ammoniaque et du sulfate de protoxyde de cobalt. Ils dégagent de l’acide sulfureux quand on les traite par l’acide sulfurique concentré aussi bien que par les acides étendus à l’ébullition, mais très lentement à froid.

Ils sont décomposés par une lessive de potasse froide qui forme un précipité brun et donne une liqueur jaune; avec une lessive bouillante ils donnent un abondant dégagement d’ammoniaque. L’eau froide dissout à peine ce composé, l’ammoniaque bouillante dissout avec une coloration jaune et un dégagement de gaz ammoniac, en laissant un résidu presque nul (Künzel).

D’après Geuther, ce composé serait un sel double de sulfite de lutéocobaltiaque et de sulfite de cobalt.