AZOTATES BASIQUES DE BISMUTH

On a admis l’existence d’un grand nombre d’azotates basiques de bismuth obtenus dans les circonstances suivantes ;

1“ On pense généralement que le sous-azotate provenant de la décomposition de l’azotate neutre par l’eau, lavé avec de l’eau renfermant 1/500' d’azotate d’ammoniaque, correspond à la formule

BiO’, AzO^i -f 2H0

desséché à 100°, il perd un équivalent d’eau.

2° Suivant M. Ditte, le terme final de faction de l’eau sur fazotate de bismuth est le composé

2Bi03. AzO».

3° D’après Graham, on obtient fazotate

2Bi03, 3Az05

en faisant fondre le sel cristallisé neutre, et le maintenant à une température supérieure à + 78° jusqu’à dessiccation.

4” Pour préparer le sel

4Bi03, AzOS + 3HO,

M. Duflos recommande le procédé suivant : On fait d’abord cristalliser la solution saturée de nitrate neutre de bismuth, et après avoir bien débarrassé les cristaux de l’eau mère adhérente, on les décompose avec 24 fois leur poids d’eau et on remue le mélange. Par ce moyen, 100 parties de sel cristallisé fournissent 48,5 partie de sous-sel. Une plus grande quantité d’eau diminue le rendement, mais une faible quantité le diminue davantage.

5» Suivant Becker, le sous-azotate BiO^, AzO^-p 2 IIO traité par une grande quantité d’eau se dissout en majeure partie, la liqueur reste trouble et il se produit bientôt le composé

5Bi03, 3AzO“ -f 8H0

qu’on peut difficilement séparer de la dissolution. Ce sel ne cristallise pas et se présente, une fois sec, sous la forme d’une poudre très douce au toucher. M. Janssen ne lui donne que 6 équivalents d’eau, il le considère comme le seul azotate basique, et regarde tous les autres comme des combinaisons de ce sel avec le sel neutre.

6° Si l’on emploie dans la réaction précédente de l’eau ayant une température supérieure à + 50°, il se dégage, suivant M. Becker, une poudre blanche ayant la composition suivante :

CBiO®, 3AzO» + 9 HO.

7“ Lorsque le sel 5 Bi 0®,3 .AzO®-P 6 HO reste pendant quelque temps en contact avec la liqueur acide au sein de laquelle il a pris naissance, il change peu à peu de composition et se transforme en un nouveau sous-azotate cristallisant en prismes plus grands et plus épais dont la formule serait, d’après M. Becker,

3Bi03, 4 AzOS -P 9110.

Cette transformation s’effectue plus rapidement quand on élève la température à -P AO" -P 45».

8” L’azotate 6 BiO*, 5 AzO® -P 9 IIO est beaucoup plus rapidement décomposé que le magUterium. bismuthi des anciens; l’eau de lavage a, pendant quelque temps, une réaction acide, et quand cette réaction cesse, le sel resté sur le filtre a la forme de prismes de grandeurs diverses qui, desséchés, forment une poudre blanche d'une composition représentée, d’après M. Becker, par la formule

4Bi03, 3Az05-P 9HO.

9“ Suivant M. Yvon, le sous-azotate indécomposable, provenant de l’action de l’eau sur l’azotate neutre, aurait pour formule

Il BIOS, oAzOS -P IIHO.

11 est, on le voit, assez difficile de se reconnaître dans toutes ces formules qui

GODEFROY — BISMUTH

ne sont pas d’ailleurs les seules indiquées. Nous ne chercherons pas à contrôler leur exactitude et à discuter les travaux de chimistes distingués. Néanmoins, nous admettrons volontiers avec M. Ditte que la décomposition des azotates de bismuth par l’eau explique la multiplicité des formules signalées et que les seuls qui existent sont : l’azotate neutre BiO^, 2 AzO® + 3 HO, lequel se dédouble au contact de l’eau en acide azotique et en sous-nitrate cristallisé BiO'*, AzO*-blIO : celui-ci éprouve une décomposition analogue, en donnant un deuxième soussel2BiO®, AzO“ sur lequel l’eau paraît ne plus avoir d’action.

Le sous-azotate de bismuth BiO^AzO®-1-2HO, connu sous le nom de magister de bismuth, de blanc de fard, de sous-nitrate de bismuth des pharmaciens ayant reçu quelques applications, dont une importante en médecine, nous l’étudierons particulièrement.

SOUS-NITRATE DE BISMUTH DES PHARMACIENS Bi0\Az05 + 2 HO.

BIOS. 76,32

Az05. 17,76