SÉLÉNITE CUIVREUX
Berzelius l’a obtenu sous forme d’une poudre blanche insoluble, en chauffant quelque temps de l’hydrate cuivreux avec une solution d’acide sélénieux.
SÉLÉNITES CUIVRIQUES.
Sélénite neutre [3 (CuOSeO®),HO]. — On l’obtient en mêlant une dissolution chaude de sulfate cuivrique avec une dissolution de bisélénite d’ammoniaque. Il se forme d’abord un précipité jaunâtre, qui se change bientôt en une masse de grains cristallins bleus, d’un éclat soyeux. Ces cristaux sont insolubles dans l’eau et dans l’acide sélénieux. Chauffés, ils se déshydratent en brunissant. A. une température plus élevée, ils donnent un sublimé d’acide sélénieux.
Chalcoménite (Cu0SeO^2 HO). — Ce sélénite de cuivre naturel a été découvert par M. Descloiseaux. MM. Friedel et Sarrazin l’ont reproduit artificiellement, en chauffant avec de l’eau, à 200 degrés, le précipité obtenu en traitant une solution de sélénite de potasse par le sulfate de cuivre. Cristaux bleus, transparents, appartenant au système clinorhombique.
En plongeant dans une dissolution de sulfate de cuivre un tube fêlé, contenant
(1) Journal fur praktische Chemie, t CIV, p. 434
du sélénite de potasse, MM. Friedel et Sarrazin ont obtenu des cristaux orthorhombiques, ayant la même composition que la chalcoménité (1).
Sélénite basique. — Quand on précipite une solution de sulfate de cuivre par du sélénite d’ammoniaque contenant un excès d’ammoniaque, on obtient une poudre de sous-sélénite cuivrique, colorée en vert-pistache. Par la calcination, ce sel devient noir en perdant d’abord de l’eau, puis de l’acide sélénieux.
SÉLÉNUTE CUIVRIQUE
On le prépare en dissolvant l’oxyde de cuivre dans l’acide sélénique. Il forme des cristaux bleus, isomorphes avec le sulfate de cuivre. Une dissolution concentréedeséléniatede cuivre, trop fortement chauffée, donne un séléniate cuivrique basique (Mitscherlich, Wohwill).
TELLURITE CUIVRIQUE (CuO,TeO*)
Préparé par voie humide, il a une couleur qui rappelle celle du vert de Scheele. Quand on l’a obtenu par la voie sèche, il est noir, à cassure vitreuse, et donne une poussière grise.
Ilesttrèsfusibleelinsolubledans l’eau. Au chalumeau, à la flamme réductrice, il donne du teliurure de cuivre. Chauffé avec un équivalent d’oxyde cuivrique, il fond en donnant une masse noire (Berzelius).
TELLURATES CUIVRIQUES
Tellurateneutre(CaOTeO^). — On l’obtient en décomposant un sel cuivrique par un tellurate alcalin. C’est un précipité volumineux, translucide, d’un vert céladon.
Tellurate acide (CuO,2TeO^HO).—Il se forme quand on précipite les sels de cuivre par les bitellurates. C’est une poudre d’un vert-pâle (Berzelius).
AZOTITES DE CUIVRE
Azotite neutre (CuO,AzO^). — On obtient l’azotitede cuivre, en décomposant le nitrite de plomb par le sulfate de cuivre.
M. Péligot, en évaporant à sec la liqueur bleue produite par l’action de l’ammoniaque sur le cuivre, a obtenu un sel bleu que nous décrirons plus loin. Chauffé à 100 degrés, ce produit perd peu à peu l’eau et l’ammoniaque qu’il renferme, et laisse un résidu vert d’azotite de cuivre anhydre.
{t) Bulletin delà Société minéralogique-, 1881, p. 176 et 225.
ENCïCLOP. CHIM. ®
82 ENCYCLOPEDIE CHlMlfeDE.
L’azotite de cuivre est soluble dans l’eau. Cette dissolution est d’un beau vert; elle se décompose déjà à la température ordinaire, en dégageant du bioxydt d'azote (Hampe).
Azotique basique (2CuO,AzO®). — Il se forme quand on décompose un sel de cuivre par l’azotite de baryte. Il est très soluble et peu stable (Hampe).
En ajoutant de l’alcool à une dissolution contenant équivalents égaux d’azotite de potasse et de sulfate de cuivre, et/illrant, pour séparer l’hydrate cuivrique et le sulfate de potasse précipités, Van der Meulen a obtenu, par évaporation spontanée, de petites aiguilles d’un nouveau nitrite basique :
Cu0Az03,3Cu0,3H0.
Ce sel est inaltérable à l’air ; il est peu soluble dans l’eau et dans l’alcool.
Azotite double de cuivre et de potasse [2(CuOAzO®),3(KOAzO“),HO]. — On l’obtient en évaporant une dissolution des deux sels. Il cristallise en prismes foncés, inaltérables à l’air. Il est soluble dans l’eau et dans l’alcool ; ces solutions sont facilement décomposables.
