SULFURES DOUBLES DE POTASSIUM ET DE MERCURE

On connaît quelques combinaisons formées par le sulfure de mercure avec d’autres sulfures, par exemple avec le sulfure de potassium et les sulfures d’arsenic, d’antimoine et de tellure. Nous décrirons, à propos des arséniates et des tellurates, ces combinaisons, que l’on peut considérer comme des sulfoarséniates et des sulfotellurates ; pour la combinaison relative à l’antimoine, nous renverrons le lecteur à l’article spécial consacré à ce métal.

Quand on met du sulfure de mei’cure précipité dans une solution concentrée et froide de sulfure'de potassium, il s’en dissout une grande quantité; puis, une fois la liqueur saturée, l’excès se transforme en belles aiguilles blanches, transparentes et brillantes, qui renferment HgS,KS,7 HO. En opérant dans une liqueur chaude, le sulfure métallique se change en paillettes brillantes, jaune d’or, qui re^nferment HgS,KS,HÔ. La formation de ce sulfure double’ a lieu avec un dégagement de chaleur notable; si, dans une solution concentrée et froide de sulfure de potassium, on laisse tomber du sulfure de mercure en poudre, celui-ci se prend instantanément en une masse dure et compacte, la liqueur s’échauffe beaucoup, et, au bout de quelque temps, le sulfure métallique est entièrement changé en cristaux blancs de sulfure double.

Le sulfure double HgS,KS se dissout, sans décomposition, dans une solution concentrée de sulfure alcalin, mais les solutions étendues et l’eau pure le détruisent instantanément; quand on chauffe une solution de ce composé, elle se détruit comme lorsqu’on lui ajoute de l’eau. La température s’élevant, il arrive bientôt un moment où le poids de sulfure alcalin libre que la liqueur renferme est la quantité minimum que la liqueur doit contenir à cette température pour ne pas décomposer le sel double ; si alors on chauffe un peu plus, l’équilibre est rompu et le sulfure double se détruit, la liqueur se trouble et l’on y voit apparaître un précipité d’autant plus abondant que l’on chauffe davantage; en laissant refroidir la liqueur et l’agitant fréquemment, ce précipité se redissout, l’état d’équillhre de la dissolution redevenant ce qu’il était avant d’avoir été modifié par l’élévation de température.

Le précipité obtenu dans ces circonstances n’est pas du sulfure de mercure amorphe et noir, comme celui qui se produit quand on verse de l’eau froide sur le sulfure double ; il est formé par de belles aiguilles noires très brillantes, le plus souvent réunies en groupes radiés et contenant encore du sulfure de potassium ; c’est un nouveau sulfure double dont la composition répond àlaformule5HgS,KS,5HO.

Ce composé peut être obtenu directement en introduisant un excès de sulfure de mercure dans une solution de sulfure de potassium concentrée, mais pas assez pour donner les aiguilles blanches du sulfure double HgS,KS; une partie du sulfure métallique se dissout, et, au bout de quelques heures, le reste est transformé en belles aiguilles noires et brillantes du composé 5HgS,KS,5H0. Ce corps est décomposé par l’eau (Ditte, Comptes rendus, XGVIII, 4271).

MERCDRE.