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Les sels de soude-qui correspondent à ces nombres sont tous solubles, tandis que les chlorure, sulfure, oxalate, cyanure et carbonate d’argent sont insolubles. La différence d’état physique des combinaisons, et aussi la différence d’état physique des deux bases, enlèvent beaucoup de précision aux compaiai sons que nous pourrions faire. Cependant, en nous bornant aux trois se » solubles, l’azotate (-|-5,2), le sulfate (-j- 7,2) et l’acélate (4'^)'^)> quons que les nombres obtenus sont constamment moins élevés que ceux fournit la soude, et que la différence serait encore bien plus grande et même signe que si l’on partait de la soude solide. Au point de vue de 1 ener^

L’ARGENT ET SES COMPOSÉS. 349

dépensée pendant la saturation des acides, l’oxyde d’argent paraît doncs’écarter des bases alcalines et se rapprocher des oxydes proprement dits. O.i aurait en effet pour les trois mêmes sels :

Avec l’oxyde de cuivre :

+ "‘fl + 9,2 -j- 6,2

et avec l’oxyde de zinc :

c’est-à-dire des nombres constamment un peu plus grands.

Si nous considérions la formation des sels solides à partir de l’acide et de la base solides, nous serions amenés à la même conclusion.

Ainsi, l’argent se présente à nous avec un caractère mixte. Son oxyde ne dégage pas beaucoup de chaleur en se combinant avec les différents acides, quel que soit l’état physique de la combinaison ; mais une fois le composé formé, il se décompose très peu sous l’influence de l’eau ; la première propriété le rapproche des métaux proprement dits, l’autre l’en éloigne et le ferait placer à côté des métaux alcalins. Nous avons indiqué plus haut, à la fin du chapitre précédent, l’ingénieuse hypothèse proposée par Berthelot pour expliquer ces deux propriétés contradictoires.

Enfin, l’argent se distingue à la fois des métaux proprement dits et des métaux alcalins par l’énergie considérable dégagée dans la formation de ses sels d’hydracides (-j-âOCo'-,! pour le chlorure, -1-27,9 pour le sulfure, t- 20,9 pour le cyanure). Aucun autre oxyde ne présente une pareille affinité pour les hydracides. A ce point de vue, il doit être classé à part.

Les différents sels oxygénés de l’argent seront étudiés, dans ce chapitre, dans l’ordre suivant :

Carbonate.

llorato.

Silicate.

Hyposullite.

Sullile.

Hyposulfale.

Sulfates.

Séléiiiie.

Séléniate.

Tellurite.

Tellurate.

Hypoazolite.

.ézoliie.

Azotate.

Phosphate.

Arsénite.

Arséniate.

.Antimoniale.

Stannate.

Permanganate.

Molybdate.

Tungstate.

Chroraate.

Vanadate.

Uranate.

Tantalate.

Chlorite.

Chlorate.

Pérchlorate.

Bromate.

Perbroinate.

lodate.

Periodate.

Outremer.