H-OH

Les composés bromés et iodés ont une constitution identique.

Hydrates :

OH-[Ru.AzO]'"<°J OH-[Ru. AzO]'"=OH

Anhydride :

/ [Ru. AzO]'"= O u \ r Ru.AzO]'" = 0

La stabilité des composés du ruthénium nitrosé est fort remarquable. Secs ils peuvent être chauffés à plus de 200° sans subir d’altération. Leur dissolution reste inaltérée sous l’action de la lumière; elle peut être soumise à l’ébullition, et les sels peuvent être purifiés par des cristallisations répétées dans l’eau bouillante.

Le sulfate ferreux, le chlorure ferreux, le chlorure cuivreux, l’urée, l’eau oxygénée sont sans action.

Le permanganate de potassium n’agit pas en solution acide ; mais, si l’on opère en solution alcaline et à l’ébullition, on voit peu à peu apparaître la coloration verte caractéristique du manganate et la solution manifeste les réactions des nitrates (J. Lewis Howe).

L’hypobromite de sodium réagit à froid sur les chlorosels nitrosés, avec dégagement de gaz; en acidulant avec de l’acide chlorhydrique et en chauffant, on obtient un dégagement de peroxyde de ruthénium (J. Lewis Howe).

Les composés solubles du ruthénium nitrosé sont caractérisés par la couleur rose ou rouge violacé de leurs dissolutions. La soude, employée en quantité équivalente, forme à l’ébullition un précipité brun d’hydrate nitrosé. L’ammoniaque est sans action à froid; mais, par une ébullition prolongée, la liqueur prend une couleur jaune d’or et contient alors un dérivé ammoniacal peu soluble dans l’eau froide.

Le cyanure de potassium n’agit pas à froid; soumis à l’ébullition, le mélange des deux sels se décolore peu à peu, surtout si l’on ajoute un petit excès d’alcali, et la liqueur contient alors du ruthénocyanure.