MASSE ATOMIQUE DE L’IRIDIUM
La masse atomique de l’iridium a été déterminée, pour la première fois, par Berzélius, en {Poggcnd. Ann., l. XIII, p. 435, et t. XV, p. 208; Ann. Chim. et Phys., [2], t. XL, p. 144). Il desséchait, dans un courant de chlore, lechloroiridate de potassium, puis il le réduisait au rouge dans l’hydrogène : 100 parties de sel perdant ainsi 29 parties de chlore, il en déduisit, pour le poids atomique de l’iridium, la valeur de 198,04 (calculée pour O = 16,00 et Cl = 33,45). Cette valeur était égale à celle qu’il venait d'obtenir pour le platine, et, bien qu’il ait reconnu que son iridium n’était pas absolument exempt d’osmium, il conclut que les deux métaux, platine et iridium, devaient, comme le nickel et le cobalt, posséder des poids atomiques sinon égaux, du moins ne différant que de quantités inappréciables, en raison des erreurs inévitables d’observation.
En 1878, Seubert recommença l’étude de celte détermination sur des bases plus précises. (Dcut. c/iem. Gesell., t. XI, p. 1767;. Il analy.sa le chloroiridate de potassium IrClL2KCI, et celui d’ammonium IrClL2A7,Il’'Cl. 11 préparait ces sels avec de l’iridium obtenu par la méthode de Bunsen ; il le transformait en chloroiridate de sodium, puis, au moyen de chlorure de potassium ou d'ammonium, préparait les chloroiridalcs correspondants.
Le chloroiridate de potassium était réduit au rouge, dans un courant d’hydrogène; le résidu, composé d’iridium et de chlorure de potassium, était lavé à l’eau; on séparait ainsi l’iridium qu’on réduisait à nouveau, du chlorure alcalin qu’on calcinait dans un creuset de platine ; d’autre part, on recueillait l’acide chlorhydrique dans des appareils absorbants, et on le dosait sous forme de chlorure d’argent. On obtenait donc ainsi le poids de l’iridium, celui du chlore, et celui du chlorure de potassium; en comparant ces poids soit entre eux, soit au poids du corps primitif, Seubert obtient les résultats suivants, qui représentent seulement la moyenne de ses détcirminations ;
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