CHLORURE DE RHODIUM ET DE SODIUM

mi’C16.6NaCl,18H*0.

Préparation. — On le prépare comme le chlorure Rh^Cl®.4 KGl, en chauffant au rouge sombre, dans un courant de chlore, un mélange de rhodium pulvérisé et de chlorure de sodium.

Propriétés. — Il cristallise en octaèdres rhomboïdaux de 75" d’un rouge grenat. Il est soluble dans une fois et demie son poids d’eau, insoluble dans l’alcool; il est efflorescent; il fond dans son eau de cristallisation (Wollaston, Berzelius). L’assertion de Claus (Beitr., 1854, p. 69), d’après laquelle il cristalliserait en prismes tricliniques avec vingt-quatre molécules d’eau, n’est plus admise; c’est la formule de Berzelius (Poggend. Ann., t. XIII, p. 437) qui a été reconnue exacte. Les analyses qu’en ont données Thomson (Jourii. de Schweigger, t. XLVII, p. 62) et Biewend (Journ. für prackt. Chem. [1], t. XV, p. 126) sont également inexactes.

CHLORURE DE RHODIUMiET DE BARYUM.

Si l’on fait passer un courant de chlore sur un mélange de rhodium et de chlorure d) baryum chauffé au rouge, et si l’on traite ensuite par l’eau la masse

nHODIÜM.

refroidie, on obtien une dissolution renfermant du sesquichlorure'^de rhodium «t du chlorure de baryum probablement à l’état de chlorure double Rb®Cl''.3BaCl®; ce procédé a servi à Bunsen {Ann. der Chem, uni Pharm., t. CXLVI, p. 265) pour faire entrer le rhodium dans une combinaison soluble. On obtient un mélange identique lorsqu'on attaque par l’acide chlorhydrique bouillant l’azotite de rhodium et de baryum Rh®(Az0®)®.3(Ba(Az0’)®),12H®0 (Leidié, Compt. rend. Acad, des Sciences, t. GXI, p. 108), ce qui semblerait vérifier la formule ci-dessus. On n’a pas obtenu sous forme cristallisée le chlorure double de rhodium et de baryum.