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(Rh®.12AzlF)Cl''.. 622,22 100,00 » »

366 ENCYCLOPÉDIK CHIMIQUE.

Le chlorure luléorhotlique donneavecle olilorure d’or, le chlorure mercurique, le chloroplalinite de potassium, l’acide hydrofluosilicique, le bichromate de potassium, le periodure de potassium, des précipités caractéristiques {Voir la mémoire original). Les plus intéressants sont ceux qu’il forme avec le chloroplatinate de sodium, qui sont :

1“ Chloroplatinate: (RhM2AzH^)Cl'’.3PtCl*,6II-O.Dans les dissolutions très étendues de chlorure lutéorhodique, le chloroplatinate de sodium fournit un précipité constitué par des lamelles nacrées, carrées ou octogonales; celles-ci, au contact de l’eau mère, se transforment bientôt dans un sel cristallisé en très petites lamelles orangées qui sont des prismes hexagonaux.

2° Chloroplatinate: (RhM2AzH^)Cl®.2PtCH,IPO. On fait recristalliser le sel précédent dans l’eau chtiude. Par le refroidissement, il se dépose des aiguilles longues de plusieurs centimètres qu’ou lave à l’alcool. L’eau te décompose. Il est isomorphe avec le sel cobaltique et avec le sel chromique correspondants.

BROMURE LUTÉORHODIQUE

(miM2AzlP)Br'>.

Prépartaion. — On précipite par l’acide bromhydrique moyennement concentré la solution du nitrate on du chlorure lutéorhodique. On obtient on précipité blanc, brillant, qu’on lave d’abord à l’acide bromhydrique étendu, puis à l’alcool.

Propriétés. — Minces lamelles rhombiques de 122”, ayant le plus souvent l’aspect hexagonal. Il est moins soluble dans l’eau que le chlorure ; il est inaltérable à 100”. Il offre en général les mêmes réactions que le chlorure; il donne des précipités par le bromure d’or et par le bromure platinique.

Calculé. JürgenacD.

2Rh. 206,00 23,15 pour 100 23,09 pour 100.

HYDRATE LUTÉORHODIQUE.

(UhM2Azir)(OH)«.

Cet hydrate n’a pas été isolé de sa dissolution. Lorsqu’on traite le chlorure par l’eau et l’oxyde d’argent récemment précipité, la dissolution devient très alcaline, et, saturée par l’acide sulfurique, elle donne le sulfate lutéorhodique.

SULFATE LUTÉQRHODIQUE.

(Rli^l2AzM'')(S0^)3,5H-0.

Préparation. — Ou traite par l’acide sulfurique employé en très léger excès la dissolution de l’hydrate, ou concentre au bain-marie, puis on aj®u>le de l’alcool jusqu’à ce qu’il se forme un léger trouble persistant. On chauffe alors de façon à redissoudre le précipité et on laisse refroidu- lentement; au bout de vingt-quatre heures le sel a presque complètement cristallisé ; on lave les cristaux à l’alcool faible et on les sèche à l’air.

Propriétés. — Aiguilles incolores possédant l’éclat adamantin, longues de plusieurs centimètres. 11 est peu soluble dans l’eau (2,32 pour lOt) à-)-20°); (•haulfé à 110% il perd quatre molécules d’eau sur cinq. Les réactions générales sont celles du nitrate (pour quelques léaclions particulières, ^«trJôrgeusen, toc. cit.).

Calrulé. Jiïrgensen.

2Rli. 20(i,ÜO “26,I l pour 100 “26,19 pour 100.