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AZOTATE LUTEDRHOOIQUE NEUTRE.
(llh2.1“2AzH'')(AzOy.
Pi éparatiosi .— Klle s’effectue en trois temps :
1“ On chauffe à 110“ pendant une semaine du pyrophosphate sodico-roséorhodique ; la masse refroidie est épuisée par l’eau qui dissout le sel roséorhodique non transformé, ainsi que les prorluils de sa destruction, et laisse un résidu blanc, insoluble, de pyrophosphate sodico-lutéorhodique ; celui-ci est dissous dans l’eau acidulée par l’acide chlorhydrique et la dissolution est additionnée d’acide azotique étendu de son volume d’eau. 11 se forme ainsi un précipité qui est un mélange d’azotate roséorhodique et d’azotate lutéorhodique.
2“ On chauffe ce mélange à 100“ pendant vingt-quatre heures : l’azotate lutéorhodique reste inaltéré, tandis que l’azotate roséorhodique se transforme en azotate nitratopurpurérorhodique moins soluble que Tazotate lutéorhodique : on épuise donc la masse par l’eau froide, et, au moyen du pyrophospate de sodium qui ne réagit pas sur le sel nitratopurpuréorhodique, on précipite des eaux de lavage du pyrophosphate sodico-lutéorhodique.
3“ Celui-ci est redissous dans la plus petite quantité possible d’acide chlorhydri(iue étendu, puis décomposé par l’acide azotique étendu. L’azotate lutéorhodique qui se précipite est un sel acide; il est lavé à l’acide azotique faible, puis à l’alcool faible ; ces lavages ont pour but d’enlever l’excès d’acide à l’azotate acide et de le transformer en azotate neutre.
368 KNCYCLOPÊDIE CHIMIQUE.
Propriétés. — Poudre blanche, crislalliiie, formée de petites lamelles carrées. On l’obtient par le refroidissement de sa dissolution bouillante sous forme de cristaux pyramidaux assez volumineux, et, en présence d’acide azotique concentré, sous forme de fines aiguilles groupées sous des angles de 60" et de li^O". Il est peu soluble dans l’eau {'2 pour 100 environ tà froid), insoluble dans l’eau chargée d’acide azotique. Il est inaltérable jusqu’à la température de 100". Les acides chlorhydrique ou bromhydrique concentrés transforment le sel dissous en chlorure ou en bromure lutéorhodiques.L’iodureetleperiodurede potassium, l’acide hydrofluosilicique, les chlorures platineux et platinique, le chromate neutre et le chromate acide de potassium, le chlorure d’or, le ferrocyanure et le ferricyanure de potassium, le permanganate de potassium, donnent dans sa dissolution des précipités cristallins caractéristiques (Fofr Jurgensen, loc. cit.). Le pyrophosphate de sodium y forme un précipité blanc de pyrophosphate sodico-lutéorhodique, le phosphate de sodium en présence d’un excès d’ammoniaque un précipité blanc de phosphate lutéorhodique ; cette dernière réaction est très sensible ; elle est distinctive des sels lutéorhodiques, et se manifeste dans les dissolutions neutres, diluées meme à 1/5000.
AZOTATE LUTÉORHODIQUE ACIDE.
(UhM2.\zlF)(Azü3)»,“2Az03H.
Préparation .— On dissout 1 gramme d’azotate lutéorhodique dans 100 centimètres cubes d’eau et on ajoute en une fois 400 centimètres cubes d’acide azotique concentré ; le sel cristallise à la longue, on l’essore à la trompe et on le lave à l’acide azotique concentré, puis à l’alcool absolu, on essore de nouveau, et on sèche pendant vingt-quatre heures dans un courant d’air sec.
Propriétés. — Longues aiguilles incolores, le plus souvent groupées sous ■des angles de 120” et de 00". Le sel est décomposé par l’eau et par l’alcool faible.
PHOSPHATE LUTÉORHODIQUE.
(RhM2AzH3)(P0‘)*,8H'0.
Préparation. — On verse dans une dissolution d’un sel lutéorhodique du phosphate de sodium, puis de l’ammoniaque en excès; le précipité, laissé ■en contact avec l’eau mère, devient cristallin ; on le lave à l’eau froide.
Propriétés. — Longues aiguilles très brillantes, terminées par des pointcments de 90”, ou quelquefoisi de 93”. Il est très efflorescent.
HHOniUM.
PYROPHOSPHATE SOOICO LUTÉORHOOIQUE
(Rh^. 12 Azll^)Ma’(l«0’)S,23 11 ^0.
Préparation. — On verse du pyropliosphale de sodium dans la dissolution neutre d’un sel lutéorhodique.
Propriétés. — Précipité blanc, cristallin, très brillant, constitué par des prismes hexagonaux, ou par des tables rliombiques de l'âO”. Il est presque insoluble dans l’eau, complètement insoluble dans l’eau ammoniacale. Il perd à la température ordinaire, dans le vide sec, vingt molécules d’eau, et une autre molécule à 100°.
