CHAPITRE PREMIER
SELS DES ACIDES OXYGÉNÉS DU CHLORE, DU BROME ET DE lToDE.
§ 1". — HYPOCHLORITES, CHLORITES, CHLORATES, PERCHLORATES.
HYPOCHLORITES.
Propriétés. — Les hypochlorites ne sont pas connus à l’état solide. A la suite du mémorable travail de Ralard, on a longtemps envisagé le composé désigné sous le nom de chlorure de chaux, comme un mélange d’hypochlorite et de chlorure avec excès de chaux. Mais de récents travaux, dont l’analyse ne peut trouver place ici, tendent à démontrer que ce produit est un mélange d’hydrate de chaux non transformé et du corps CaOCl.
Les dissolutions d’hypochlorites alcalins sont instables; elles se décomposent dès la température ordinaire en chlorure et chlorate avec dégagement d’oxygène. Cette transformation est très rapide à l’ébullition ; elle est exothermique, d’après les déterminations de M. Berthelet. En effet,
. 3 (CIO,KO) dissoîts = CIO®,KO dissoîis-p 2 KCl dégage-18Cai,0
Chauffés en présence de certains peroxydes, tels que ceux de nickel ou de cobalt, les hypochlorites alcalins dégagent de l’oxygène; on obtient 1 volume de gaz pour 2 volumes de chlore renfermés dans le chlorure de chaux (Fleitmann).
Les acides faibles les décomposent en mettant l’acide hypochloreux en
3fi6 ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.
liberté. L’acide chlorhydrique déplace d’abord l’acide hypochloreux, puis il le décompose en chlore et eau :
CIO + HCl =2 Cl + HO.
Les hypochlorites possèdent des propriétés oxydantes très marquées, aussi font-ils passer au maximum d’oxydation un certain nombre de sels. Avec les sels de manganèse ils donnent un précipité d’hydrate de peroxyde de manganèse; les sels de cobalt et de nickel sont transformés en sesquioxydes, Co-O* et NP0=.
Enfin ils décolorent énergiquement les substances organiques.
Préparation. — Les hypochlorites s’obtiennent à l’état de pnreté en saturant une dissolution d’acide hypochloreux par les bases hydratées. Cette neutralisation dégage -(- 9,6 avec les alcalis (Berthelet).
Quant anx produits qui résultent de l’action du chlore sur les lessives alcalines, ils renferment un mélange d’hypochlorites et de chlorures :
