I- 5 KO = 5(K0,S-0-L

Préparation. — La réaction qui donne naissance à l’acide pentalhionique peut s’écrire :

5S02 + 5HS = S505,1I0 + 4110 + 5S.

Le liquide filtré est abandonné au contact de carbonate de baryte précipité, puis on le concentre dans le vide.

D’après Fordos et Gélis, l’acide pentathionique prendrait naissance dans la réaction du chlorure de soufre sur les dissolutions d’acide sulfureux.

Chancel et Diacon ont signalé la production d’acide pentathionique, à côté du soufre et de l’acide sulfureux, dans la décomposition des hyposulfites par les acides; en faisant agir l’acide sulfurique dilué sur l’hyposulfite de baryte, oh peut même obtenir de l’acide pentathionique pur.

Caractères. — Les réactions suivantes caractérisent les pentathionates et l’acide pentathionique libre (Chancel et Diacon) ;

L’acide sulfhydrique y détermine à la longue la formation d’un précipité de soufre.

La potasse y fait naître un précipité immédiat de soufre; celte réaction sert à distinguer l’acide pentathionique de l’acide tétrathionique.

Le bioxyde de plomb transforme intégralement les dissolutions bouillantes d’acide pentathionique en tétrathionate de plomb soluble ; il est par suite facile de déceler la présence du plomb dans la liqueur filtrée :

4S“05 + 5Pb02 = 5Pb0S*05.

Le monosulfure de potassium détermine un précipité de soufre avec formation d’hyposulfite.