BaO

Les phosphates de baryte ainsi formés varient dans leur composition avec le temps. Le premier composé qui tend à se former, accusé par le changement de teinte du tournesol, est le phosphate PO^HBa'L peu importe d’ailleurs que l’acide ou la hase soit en excès. Mais si on abandonne ce précipité au contact d’un excès de base, il contiendra, au bout de vingt-quatre heures, 3“i-,45 de baryte pour 1 équivalent d’acide. Les résultats sont analogues quand on remplace la baryte par la strontiane ou la chaux.

Ainsi, les mesures thermiques et les essais alcalimétriques concourent à démontrer que la combinaison se poursuit au delà du troisième équivalent de base.

D’autre part, quand on verse goutte à goutte une solution litrée de soude dans une dissolution d’acide phosphorique, additionnée de tournesol, la liqueur vire au bleu quand la proportion de soude ajoutée atteint environ 1 -1/2 NaO ; le changement de teinte est d’ailleurs progressif, par suite de l’équilibre qui s’établit entre les phosphates sodiques dissociés et les sels alcalins de l’acide organique.

L’étude thermique de l’action des acides forts sur les phosphates alcalins achève de démontrer que les trois équivalents de base combinés à l’acide phosphorique le sont à des titres différents. L’addition des acides forts déplace, en elîet, d’après le nombre des calories dégagées, le troisième et le second équivalent. Les deux tableaux suivants résument les résultats des expériences de MM. Berthelet et Longuinine à ce sujet :

1“ Phosphate tribasique ;

PO^Na^ ( éq. =6 lit.) mêlé à :