OBSERVATIONS

SODIUM

Cal.

Cal.

Hg 60 Na

Liquide.

Hg î7 Na

Jw I «

Demi-solide.

Hg 12 Na

Solide.

Hg 9,1 Na

! ts i

Solide.

Hg‘ ,6 ?ia j

Solide.

ÎS !

Solide.

10,000 environ

Hg îi07 Na 1

Solide.

Il en résulte que la chaleur de formation des amalgames de sodium est généralement inférieure à celle des amalgames de potassium. La courbe qui la représente passe par un maximum placé au voisinage de 2 centièmes; phénomène qui est dû d’après M. Berthelot à la dissolution d’un amalgame défini dans un excès de mercure et à l’existence de plusieurs composés définis.

Le maximum correspond à l’amalgame cristallisé Hg 12 Na, décrit par Kraut et

Popp. Sa formation dégage + 21 CaI ,6 à partir du mercure liquide et -f 18 Cal ,2 depuis le mercure solide. La chaleur d’oxydation du sodium dans son amalgame cristallisé se trouve ainsi réduite à -j- 56 CaI .

Si l’on compare entre eux les divers amalgames du tahleau précédent, on voit que

Ilg 4 + Na = Hg*Na dégage. + 17Cai,8

Hg 2 + Na = Hg 2 Na. + UH*, 3

d’où

Hg 12 Na + Na 2 = 31 Cal ,8 ou+ 15™,9 pour Na

Hg i Na + Na = 20+8

On a encore:

Hg 4 Na + Hg 8 = Hg 12 Na + 3C+8,

valeur qui ne surpasse pas beaucoup la chaleur de solidification de Hg 8 .

Chacun des premiers équivalents de mercure uni au sodium dégage + 5,1, puis-(-3,7, puis +0,5. Il y a là une décroissance comparable à celle qu’on observe dans la formation des hydrates salins successifs. La chaleur de formation de l’amalgame le plus riche en mercure est voisine de la chaleur desolidification du mercure, de même que la chaleur deformation des hydrates les plus avancés à partir des hydrates moins riches se rapproche de la chaleur de solidification de l’eau surajoutée.

L’étude des chaleurs fournies par l’addition de nouvelles doses de sodium à un amalgame défini, a permis à M. Berthelot de constater des variations therm iques qui sont l’indice de l’existence d’un certain nombre d’amalgames définis. Ces déterminations sont résumées dans le tableau suivant: