SULFATE DOUBLE DE SOUDE ET D’AMMONIAQUE

NaO, AzH 3 ,HO,2 SO 3 + 4 HO.

Un mélange intime de sulfate de soude à ÎOHO et de sel ammoniac, tombe en déliquescence au bout de quelques heures ; le volume de la masse augmente, tandis que sa température s’abaisse, et l’on obtient finalement une bouillie épaisse contenant du chlorure de sodium et un sulfate double, imprégnés d’eau.

En broyant dans un mortier du sel marin avec du sulfate d’ammoniaque et un peu d’eau, la température de la masse s’élève, puis le mélange se solidifie par suite de la formation du sulfate double hydraté (Schiff).

Le sel double obtenu par l’une ou l’autre de ces deux méthodes cristallise en petits prismes du type rhomboédrique, d’une saveur amère et salée. Leur densité est 1,63. Us se déshydratent en présence de l’acide sulfurique et reprennent toute leur eau quand on les expose ensuite pendant longtemps à l’air. 100 parties d’eau en dissolvent 46,6 parties à 15 degrés, en donnant une dissolution d’une densité égale à 1,1749 (Schiff).

Sous l’action de la chaleur ils décrépitent faiblement, puis dégagent de l’ammoniaque et du sulfate d’ammoniaque, en laissant un résidu de sulfate de soude (Liiik, Seguin, Riffault).