PHOSPHATE ACIDE DE SOUDE

Na0,2H0,Ph0 5 + 2 HO.

Propriétés. — Ce sel est dimorphe. Ses deux variétés cristallisent toutes deux dans le système orthorhombique, mais avec des formes incompatibles (Mitscherlich). L’une de ces formes est un prisme rhomboïdal droit, et l’autre un octaèdre à base rectangle. Sa densité est 2,040. II présente une réaction acide au tournesol. II perd son eau de cristallisation à 400 degrés. Le premier équivalent d’eau de constitution se dégage entre 190 et 204 degrés, le second entre 204 et 244. Il fond partiellement quand on le chauffe brusquement à 204 degrés (Graham).

Il est très soluble dans l’eau, et insoluble dans l’alcool. Sa dissolution, traitée par le nitrate d’argent, donne un précipité jaune d’orthophosphate d’argent tribasique ; les deux tiers de l’acide azotique combiné à l’oxyde d’argent deviennent libres:

NaO,2 H0,Ph0 5 + 3(Ag0,Az0 5 ) = 3Ag0,Ph0 5 + Na0,Az0 3 + 2Az0 6 H.

L’addition de 1 équivalent de soude à 1 équivalent d’acide phosphorique en dissolution étendue dégage —[— 14 Cal ,68 (Berlhelot et Louguinine).

Préparation. — l°0n l’obtient en ajoutant de l’acide phosphorique à la dissolution du phosphate bibasique, jusqu’à ce qu’elle ne précipite plus le chlorure de baryum, puis on concentre et l’on fait cristalliser la liqueur par le refroidissement (Mitscherlich).

2° Quand on ajoute à la dissolution de phosphate neutre une quantité d’acide inférieure à celle qui est nécessaire pour produire le phosphate acide, mais suffisante pour détruire sa réaction alcaline, il se sépare d’abord des cristaux de phosphate bibasique, puis des cristaux de phosphate acide (Berzelius).

3° En ajoutant de l’alcool à la dissolution du phosphate bibasique dans l’acide azotique, on obtient un précipité cristallin de phosphate acide (Schwarzenberg).