QUADRISULFATE DE POTASSE, KO,4 80^6 HO
Le quadrisulfate de potasse se présente en cristaux flexibles déliquescents, fusibles à 61 degrés. Il perd son eau vers 235 degrés seulement. On ne peut le dissoudre sans le décomposer, l’humidité de l’air produit le même effet au bout de peu de temps (Lescœur).
Le quadrisulfate de potasse K0,4S0^6H0 s’obtient en faisant dissoudre à chaud du sulfate de potasse dans l’acide sulfurique. Il se forme par refroidissement des cristaux en grandes lames nacrées.
On obtient le sel KH^S*0‘® en dissolvant le sulfate neutre dans 3 molécules d’acide Sü^2HO; le produit ne se concrète pas à —201 degrés; si l’on emploie un peu moins d’acide, le sel se dépose en un amas de longues aiguilles. Cette
POTASSIUM
combinaison fond à 95 degrés et présente un phénomène très marqué de surfusion (Schultz).
On obtient un quadrisulfate ayant pour formule KO,4 SO^HO en dissolvant du bisulfate de potasse anhydre dans l’acide fumant. Il cristallise en prismes transparents, fusibles à 168 degrés. Il ne fume pas à l’air (Schultz, Sellack).
On peut obtenir un autre sulfate, ayant pour formule 3K0,H0,4S0^. Pour cela, on fait dissoudre du bisulfate de potasse dans un excès d’eau. On concentre la dissolution à l’aide de la chaleur, jusqu’à ce que par le refroidissement elle donne des cristaux mais en petite quantité. On concentre de nouveau l’eau mère, on obtient une nouvelle cristallisation. En répétant plusieui’s fois ces opérations, on obtient d’abord du sulfate neutre, puis le sulfate quadribasique et enfin du bisulfate.
Par une forte calcination ce sulfate se transforme en sulfate neutre. Les cristaux se présentent tantôt sous la forme de lames minces, he.vagonales, tantôt sous l’apparence lamellaire; ils appartiennent au système du prisme rhomboïdal oblique (Marignac).
HYPOSüLFATE DE POTASSE, K0,S®0®.
Propriétés. — L’hyposulfate de potasse est anhydre, inaltérable, et possède une saveur amère. Il cristallise, comme le sulfate de potasse, en prismes hexagonaux (Walchiier-Huren). Ce sel est soluble dans l’eau; à la température ordinaire il faut 16,5 parties d’eau pour en dissoudre une partie, tandis que la même quantité n’exige que 1,58 partie d’eau bouillante.
Les cristaux possèdent le pouvoir rotatoire (Pape). Ils sont hémièdres et le sens de l’hémiédrie est intimement lié au sens du pouvoir rotatoire (Bichat). Ils décrépitent par la chaleur. A une haute température le sel se dédouble en gaz sulfureux et en sulfate neutre.
Un équivalent d’hyposulfate de potasse, se dissolvant dans 200 H*0® environ vers 15 degrés, absorbe — 6'^“*,5 (Thomsen).
Préparation. — L’hyposulfate de potasse s’obtient en précipitant l’hyposulfate de baryte par le sulfate ou le carbonate de potasse. Le sulfate de potasse en excès cristallise le premier, car il est moins soluble, et, en continuant ensuite à concentrer la dissolution, on obtient des cristaux d’hyposulfate. On peut encore précipiter l’hyposulfate de manganèse par la potasse caustique. Rathke l’obtient en faisant digérer du peroxyde de plomb dans une solution chaude de bisulfite de potasse. Il se forme ainsi de l’hyposulfate et du sulfate de potasse.
TRITHIONATE DE POTASSE, K0,S^0®.
Propriétés. — Le sel cristallise en petits prismes orthorhombiques terminés en biseaux très aigus : ils sont fort nets et réflécbissent bien la lumière.
Rapport des axes :
. (La Provostaye.)
Sa saveur est salée et amère. Il est neutre et inaltérable à l’air, soluble dans l’eau et insoluble dans l’alcool.
Un équivalent de KO, dissous dans 200IPO^ vers 15 degrés absorbe 6”,6 (Tbomsen).
Cbauffé au rouge, il se décompose en soufre, acide sulfureux et sulfate- de potasse (Langlois).
Par l’ébullition avec le sulfate de cuivre, il donne du sulfure de cuivre et de l’acide sulfurique.
Le monosulfure de potassium le transforme en byposulfite sans dépôt de soufre :
