SÉLÉNIATES ET SÉLÉNITES DE POTASSE

SÉLÉNIATE DE POTASSE, KO,SeO^.

Ce sel présente une grande analogie avec le sulfate de potasse et, comme lui, ne contient pas d’eau de cristallisation (Berzelius). Il est isomorphe avec ce sulfate. Il est aussi soluble à chaud qu’à froid. Il fuse comme le nitre sur des charbons ardents (Mitscherlich).

On le prépare en mêlant intimement et faisant détoner 1 partie de sélénium avec 2 parties d’azotate de potasse, et dissolvant la masse dans l’eau ; la liqueur, abandonnée au repos, laisse déposer des cristaux de séléniate de potasse.

BISÉLÉNIATE DE POTASSE, KO,HO,2 SeO®.

On l’obtient en mêlant le séléniate neutre avec de Tacide sélénique. Il est isomorphe avec le bisulfate de potasse (Mitscherlich).

SÉLÉNITE NEUTRE DE l’OTASSE, KO,SeO®.

Ce sel cristallise en prismes tabulaires à quatre pans, très déliquescents, lorsqu’on abandonne sa solution sirupeuse sur l’acide sulfurique. Nilson lui attribue la formule KO.SeOSHO.

On l’obtient en saturant l’acide sélénieux par la potasse ; par évaporation de la solution il se dépose sous la forme de petits grains cristallins, très solubles

dans l’alcool et insolubles dans l’eau. Chauffé au rouge sombre, le sélénite de potasse entre en fusion et prend une couleur jaune qui disparaît par le refroidissement (Berzelius).

BISÉLÉNITE DE POTASSE, KO, 2 SeO^.

Il s’obtient en ajoutant au sélénite neutre de potasse un équivalent d’acide sélénieux. Sa solution, évaporée à consistance sirupeuse, laisse déposer des cristaux penniformes. Il attire l’humidité de l’eau, se dissout en petite quantité dans l’alcool et abandonne son excès d’acide lorsqu’on l’expose pendant longtemps à la chaleur rouge (Berzelius).

Ces cristaux se déposent dans une solution concentrée et perdent un équivalent d’eau à 100 degrés, ou après dessiccation sur l’acide sulfurique. Nilson a obtenu sous la forme de prismes tubulaires à quatre pans le bisélénite KO,2 SO^HO.

QUADRISÉLÉNITE, K0,4Se0^

Il est incristallisable. Après avoir été desséché, il repasse très rapidement à l’état liquide (Berzelius).

Nilson a obtenu, sous la forme de prismes très brillants, un tétrasélénite auquel il attribue la formule KO,2 SeO^ HO-j-2 (SeO%HO). Ces prismes sont inal. térables à l’air et sont très solubles dans l’eau. Ils perdent 5,45 d’eau à 100 degrés.

TELLURATES DE POTASSE.

TELLURATE NEUTRE DE POTASSE, K0,Te0^5H0.

On obtient ce sel en saturant l’acide tellurique par la potasse caustique. Comme il est peu soluble dans les alcalis, il se dépose sous la forme d’une masse coagulée, molle et visqueuse, qui fond par la chaleur et qui, reprise par l’eau, se dépose k zéro sous la forme de petits prismes. Précipité peu à peu par l’alcool de sa dissolution aqueuse, le tellurate de potasse se présente sous la forme de gouttes oléagineuses, qui se prennent ensuite en un amas de cristaux prismatiques. En évaporant sa dissolution aqueuse à une douce chaleur, on obtient une masse gommeuse et fendillée, qui se redissout dans l’eau. C’est sous cette forme qu’on l’obtient en évaporant à siccité un mélange d’acide tellurique et de carbonate de potasse, dissous dans l’eau. La dissolution, abandonnée dans le vide sur l’acide sulfurique, laisse déposer le sel sous la forme d’une croûte cristalline, (jui s’hydrate à l’air et se change en carbonate de potasse et en bitellurate de potasse.

On peut encore obtenir le tellurate neutre en chauffant du tellure avec de l’azotate de potasse.

POTASSIUM

BITELLURATE DE POTASSE, K0,2Te0®,4HO.

Propriétés. — Le bitellurale de potasse cristallise sous la forme de houppes blanches. Il a une saveur métallique et peu alcaline. Il est peu soluble dans l’eau froide,plus soluble dans l’eau bouillante. Quand on fait évaporera siccité, au bain-marie, la dissolution saturée à la température de l’ébullition, il ne se forme pas de cristaux, mais au contraire la dissolution se dessèche en une masse blanche gommeuse de l’hydrate K0,2Te0®,4H0. Soumis à l’action de la chaleur, il devient anhydre, jaunit à une température inférieure au rouge, et se transforme en quadritellurate insoluble tant dans l’eau que dans les acides (Berzelius).

Si à du tellurate neutre on ajoute un excès d’acide acétique et qu’on fasse évaporer la liqueur, celle-ci se trouble par suite de la séparation de quadritellurate. En desséchant la masse saline à une température d’environ-f-100 degrés, jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus d’acide acétique, le bitellurate se reproduit et reste quand on extrait l’acétate par l’alcool (Berzelius).

Préparation. — Il se forme quand on traite le carbonate de potasse par l’acide tellurique sans le secours de la chaleur. Mais la manière la plus sûre de le préparer consiste à dissoudre ensemble deux équivalents d’acide tellurique et un équivalent de carbonate de potasse dans une petite quantité d’eau bouillante, et à laisser la liqueur refroidir lentement. Quand on conserve le tellurate neutre dans un flacon mal bouché, il se forme à la longue un dépôt de bitellnrite sous la forme de grains durs, formés d’un amas de petits cristaux.

QUADRITELLURATE DE POTASSE, K0,4Te0L

Ce sel est peu soluble dans l’eau froide ainsi que dans les acides sulfurique, azotique et chlorhydrique. L’hydrate de potasse pur le dissout par fusion et l’acide azotique par une ébullition prolongée.

Le quadritellurate se forme quand on dissout ensemble 4 équivalents d’acide tellurique et 1 équivalent de carbonate de potasse dans l’eau bouillante; par le refroidissement, il cristallise en houppes fines, jaunâtres. On l’obtient aussi en mêlant une dissolution saturée de bitellurate de potasse avec une petite (|uantité d’acide azotique qu’on ajoute peu à peu, jusqu’à ce qu’il ne se précipite plus de quadritellurate.

On le prépare encore en faisant fondre de l’acide tellureux avec du nitre à une température qui ne dépasse pas le rouge naissant. On dissout la masse dans l’eau, on y ajoute un léger excès d’acide azotique, on y fait digérer le précipité pendant quelques heures, on le sépare par filtration et on le lave avec de l’eau froide, qui toutefois eu dissout une petite quantité.

TELLURITES DE POTASSE.

TELLÜRITE NEUTRE, KO,TeO^.

On le prépare en faisant fondre équivalents égaux d’acide tellureux et de carbonate de potasse et élevant graduellement la température pour empêcher la projection de la masse. On obtient ainsi une combinaison qui fond au rouge et qui, par le refroidissement, se prend en gros cristaux réguliers, qui ne se dissolvent que très peu dans l’eau froide, mais davantage dans l’eau bouillante. Évaporée sur l’acide sulfurique, dans une atmosphère exempte d’acide carbonique, la dissolution s’épaissit peu à peu jusqu’à la consistance d’un sirop, puis elle se prend en une masse ci’istalline et grenue, inaltérable à l’eau. Sa réaction est alcaline et sa saveur caustique. Sa dissolution absorbe l’acide carbonique de l’air et donne naissance à un autre tellurite (Berzelius).

BITELLURITE DE POTASSE, KO,2 TeO*.

Il se forme quand on fond ensemble 2 équivalents d’acide tellureux et 1 équivalent de carbonate de potasse. Le mélange fond au-dessous du rouge, et se prend, par le refroidissement, en une masse cristalline, d’une dureté remarquable, incolore et demi-transparente. Le sel fondu est jaune. L’eau le décompose; à froid, elle laisse une poudre blanche, mais, à chaud, elle le dissout complètement; par le refroidissement, la liqueur abandonne des cristaux grenus de quadritellurite de potasse, et il reste en dissolution du tellurite neutre. Toutefois, le bitellurite de potasse peut être obtenu par voie humide, sous forme cristalline; il suffit de le dissoudre dans l’eau bouillante et de mélanger la liqueur avec une dissolution de tellurite neutre; en évaporant la liqueur au bain-marie, le bitellurite se dépose contre les parois du vase, sous la forme d’une croûte cristalline dure, difficile à enlever, et caractérisée par la propriété d’être décomposée par Teau froide et de se dissoudre sans altération dans l’eau bouillante (Berzelius).

QUADRITELLÜRITE DE POTASSE, K0,4Te0^4H0.

Il se présente en grains cristallins, d’un aspect nacré, parmi lesquels il est possible de distinguer, à l’aide du microscope, des prismes courts ou des tables à six pans, tantôt isolés, tantôt concrétionnés. Ce sel, qui se produit par la décomposition du bitellurite dans l’eau, peut être obtenu en faisant bouillir pendant quelque temps de l’acide tellureux avec une dissolution de carbonate de potasse et filtrant la liqueur bouillante ; le sel se dépose par le refroidissement. Le quadri tellurite de potasse ne peut pas être mis de nouveau au contact de 1 eau sans subir une décomposition. A froid, il se transfoi’me en tellurite neutre et en acide tellureux cristallisé; à chaud, il se dédouble en bitellurite, et la liqueur

POTASSIUM

laisse déposer de l’acide tellureux sous la forme d’une poudre très dure. Soumis à l’action de la chaleur il se boursoufle comme le borax, perd son eau et fond au rouge naissant en donnant un liquide jaune se transformant, par le refroidissement, en un verre limpide et incolore qui se comporte avec l’eau bouillante comme le sel cristallisé (Berzelius).