ACTION DE L’AMMONIAQUE SUR LES SELS MÉTALLIQUES

La théorie de l’ammonium semble aussi expliquer l’existence de certaines combinaisons fort nombreuses obtenues par l’action de l’ammoniaque sur les sels métalliques, que nous étudierons en même temps que les divers métaux, et que l’on peut considérer comme des sels de l’ammonium dans lesquels un ou plusieurs équivalents d’hydrogène sont remplacés par un ou plusieurs équivalents de métaux.

C’est ainsi que l”on connaît sous des noms variés :

Le chlorure et nitrate de platinammonium :

PlGI.AzH 3 ; PtOAzO^VzH 3 ,

4ho.

formules que l’on peut écrire :

AzCI,

AzO,AzO r ’ ;

Le sulfate d’argent-ammonium, AgOSO :i ,AzII :i ou

j AzO,S0 3 ;

Le chlorure de cuprammonium, GuGI,AzH 3 ou

Le chlorure de iriercuraininoniuin HgCI,AzII :! ou

Le chlorure de dimercurammonium (précipité blanc) Hg 2 Cl,AzII 2 t

Hg)

AzCI ;

et une combinaison du chloru curammonium.

: de

i avec du chlorure de té Iran

11 existe encore un assez grand nombre de composés métalliques contenant plus de 2 équivalents d’ammoniaque. Ils peuvent encore être considérés comme dérivés de l’ammonium. Lorsque l’ammoniaque se joint il un composé contenant de l’hydrogène, on peut en effet admettre que de l’ammonium vient se substituer à de l’hydrogène (Graham).

Tels sont les sels suivants, que l’on peut considérer comme des sels d’am-

AMMONIUM. — SELS AMMONIACAUX.

roonium dont une partie de l’hydrogène a été remplacée par un métal et par de l’ammonium :

PtCl,2 AzH 3 , Pt0,Az0 5 ,2AzH 3 ,

Cu0,S0 3 ,2 AzH 3 ,

Ag0,Az0 3 ,2AzH 3 , Ag0,Az0 5 ,3AzH 3 ,

dont on peut écrire les formules de la manière suivante :

AzCl, H )

AzH*

Pt )

AZ Î}‘ AzO,Az0 5 ,

AzO.SO 3 ,

AzH*

AzO.AzO 5 ,

Ag \

AzH* I AzH* I

AzO,Az0 5 .

Ces formules expliquent de la sorte la formation de ces sels contenant de l’ammoniaque, qui semble fixée sur le mêlai en dehors des règles connues de la saturation des acides. Nous pensons que l’on peut expliquer ainsi l’aptitude du gaz ammoniac à se combiner avec les sels métalliques, et que l’on peut étendre les explications précédentes aux composés nombreux qui se forment par suite de l’absorption de l’ammoniaque par un grand nombre de sels, le chlorure de calcium, par exemple. Ges composés seraient formés, non par addition, mais par substitution.

On décrira ces composés à la suite de chaque métal ; mais il était utile d’en donner ici un aperçu général.

Absorption de l'ammoniaque par les sels. — Pour donner une idée de la facilité avec laquelle l’ammoniaque peut se combiner aux sels anhydres, nous donnons ici les proportions de gaz qui sont absorbées à la température ordinaire par divers sels anhydres. Ces proportions ont été déterminées par H. Rose (Annales dechim. et de phys., t. XVII, p. 47) en faisant passer de l’ammoniaque sèche sur les sels anhydres jusqu’à ce qu’il ne se produise plus d’augmentation de poids (les augmentations de poids déterminées ont été un peu plus petites qu’elles n’étaient réellement, l’appareil étant plein d’air atmosphérique avant l’expérience et plein de gaz ammoniac après l’expérience).