SULFATES ANHYDRES ET AMMONIAQUE

Trouve. Calculé. Formules.

Ammoniaque et sulfate de manganèse..

S 2 0°,2Mn0,4AzH s

— zinc.

S s 0 6 ,2Zn0,5AzH 3

— cuivre.

S 2 0°,2 CuO,5 AzH 3

— nickel.

S s 0 6 ,2 NiO,6AzH 3

— cobalt.

S s O°,2 CoO,6 AzH :l

— cadmium.

S 2 0°,2 CdO.O AzH 3

— argent.

S s O°,2 AgO,AzH 3 (1)

Il ne se produit pas ainsi une simple condensation de l'ammoniaque par les sels métalliques, analogue à l’absorption de certains gaz par le charbon, mais de véritables combinaisons. C’est ainsi que M. Isambert(C. rend., t. LXX, p.456) a constaté que les sulfates ammoniacaux de zincetde cadmium, S 2 0°,2Zn0,5AzH' et S 2 0°,2Cd0,(>AzH 3 , ont, à une température constante, une tension de dissociation constante, ce qui caractérise les combinaisons définies susceptibles de dissociation. Le sel de cadmium, en particulier, fournit aussi un composé ayant pour formule Cd0,S0 3 ,AzH 3 et qui ne se détruit pas à la température de 100 degrés. Du reste, les composés obtenus par H. Rose correspondent à la saturation des sels métalliques par l’ammoniaque, sous la pression atmosphérique, et il est certain qu’il doit en exister encore un grand nombre d’autres, les uns contenant moins d’ammoniaque que les précédents, et ayant une tension de dissociation inférieure à la pression atmosphérique, les autres contenant plus d’ammoniaque, ayant une tension de dissociation supérieure à la pression atmosphérique, et que l’on obtiendrait en soumettant les sels métalliques à l'action du gaz ammoniac comprimé, et en refroidissant.

On peut encore expliquer, de même par des substitutions de l’ammonium, la formation de ces corps dans lesquels l’acide est combiné à un nombre plus ou moins considérable d’équivalents d’ammoniaque.

La formule du sulfate d’ammoniaque pouvant s’écrire :

AzO

AzO

(1) Le sulfate de magnésie n’a pas absorbé d’ammoniaque.

AMMONIUM. - SELS AMMONIACAUX.

les formules de ces sels deviendront :

Mn \

AzH* A A

H Az0

AzH* \ Az0 Mn J