RÉSUMÉ
Nous ne développerons pas davantage cette théorie de l’ammonium. Nous avons vu qu’elle peut être utile pour représenter la formation et la constitution des composés ammoniacaux. Les arguments que l’on peut trouver en sa faveur sont 1 isomorphisme des sels d’ammoniaque et des sels de potassium et de sodium ; la formation de l’amalgame d’ammonium ; l’existence des ammoniaques composées quaternaires et leurs propriétés, qui les rapprochent, d’une manière si étroite, de la potasse et de la soude ; les nombreuses combinaisons des sels et de l’ammoniaque que l’on peut rattacher à l’ammonium.
A la vérité on n’a pas encore isolé l’ammonium, et c’est là un reproche grave que l’on a fait à la théorie de l’ammonium, lit cependant, si l’on doit obtenir un jour un hydrure d’ammoniaque, ce sera probablement un corps fort instable, et dont la découverte n’ajoutera pas une grande certitude à cette théorie. Lorsqu’on soumet à l’électrolyse, avec des électrodes de platine, l’ammoniaque étendue au 1/10, on obtient sur la lame de platine un enduit noir, qui disparaît très vite après la cessation du courant, et qui a été annoncé comme étant de l’ammonium. Quoi qu’il en soit, il est clair que l’existence d’un corps de ce genre ne peut être invoqué comme un argument bien important en faveur de la théorie de l’ammonium.
Pour nous, nous regarderons comme une hypothèse fort acceptable l’existence d’un groupe AzH 4 , sans admettre cependant que ce groupe, s’il existe réellement, ait l’apparence et les propriétés d’un métal (voy. page 19). Nous pensons qu’on peut, à très bon droit, faire figurer ce groupe dans les formules, lorsqu’on y trouve un avantage quelconque. Mais nous pensons qu’il est à peu près aussi simple d’écrire AzH'HO que AzH'O pour la formule de l'ammoniaque basique ; de même nous écrirons la formule du chlorhydrate d’ammoniaque AzH 3 ,HCl, plutôt que AzH'Cl, parce que la première formule représente d’une manière immédiate le mode de formation et aussi le mode de décomposition de ce sel dans les réactions les plus usitées. Dans les formules rationnelles que l’on emploie en chimie, on doit, il nous semble, essayer de représenter le mode de formation et de décomposition des corps, bien plutôt que le groupement plus ou moins probable des éléments.
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES DES SELS AMMONIACAUX
§ 10. — Les sels ammoniacaux sont isomorphes avec les sels de potasse et de soude. Us sont solublèsflans l’eau. Ils sont généralement incolores, ont une saveur légèrement piquante'; ceux qui contiennent un acide faible, comme l’acide carbonique ou l’acide sulfhydrique, ont une odeur ammoniacale.
La chaleur volatilise ou décompose tous les sels ammoniacaux; ceux dont les acides sont gazeux, tels que le chlorhydrate d’ammoniaque, peuvent être subli-
AMMONIUM. — SELS AMMONIACAUX.
més sans altération; ceux dont les acides sont volatils, tels que le sulfate, l’azotate, l’azotite d’ammoniaque, sont décomposés d’une manière plus ou moins complète. Quand l’acide est fixe, comme dans les phosphate, borate d’ammoniaque, l’acide reste comme résidu et l’ammoniaque se volatilise.
