U ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE

Tétrasulfure d'ammonium, AzH'S 4 . — Ce corps s’obtient en faisant passer alternativement de l’ammoniaque et de l’acide sulfhydrique dans l’eau mère d’où on a séparé le composé suivant. Il cristallise en gros prismes jaunes transparents, solubles dans l’eau et dans l’alcool (Fritzsche).

Pentasulfure d'ammonium, AzH 4 S\ — Ce corps s’obtient en mélangeant du soufre dans une dissolution aqueuse concentrée de sulfhydrate d’ammoniaque ou de sulfhydrate de sulfure d’ammonium, et en faisant arriver successivement dans ce mélange du gaz ammoniac et de l’acide sulfhydrique, de manière «à concentrer la liqueur et à permettre ainsi à une grande quantité de soufre d’entrer en combinaison. Au bout d’un certain temps, la dissolution se prend en une masse cristallisée; on fait recristaller les cristaux dans l’eau chaude. Il se dépose par refroidissement de beaux prismes à quatre pans, d’une couleur jaune, et correspondant à la formule AzH 4 S 5 . Ces cristaux sont solubles dans l’eau; la solution est altérée par l’action de l’air et de l’acide carbonique (Fritzsche).

Heptasulfure d'ammonium, AzH'S 7 . — Ce corps se forme par la décomposition spontanée du pentasulfure d’après l’équation

Mais cette décomposition est fort lente. On le prépare plus facilement en dissolvant le pentasulfure dans son eau mère, et laissant refroidir la liqueur chaude sous une cloche, ü l’abri du contact de l’air. Il se dépose bientôt des cristaux rouge-rubis, qui sont de l’heplasulfure, et formés d’après l’équation

3 AzH'S 3 = AzH 4 S + 2(AzH 4 S 7 ).

La chaleur et l’eau décomposent ce corps, ainsi que le pentasulfure, en soufre et en sulfures moins sulfurés. Il est soluble dans l’alcool (Fritzsche). Il est moins soluble dans l’eau que ce dernier corps, et moins facilement altérable à l’air, surtout quand on le conserve à l’abri des rayons directs de la lumière (Fritzsche).

§ 35. — SULFHYDIlATE DE SULFURE D’AMMONIUM (AzH'S,HS)

Ce corps est formé par l’union de l’ammoniaque et de l’acide sulfhydrique à volumes égaux. Du reste, à la température ordinaire, l’union de ces deux corps se fait toujours dans ces proportions. Il se condense ainsi sous la forme de feuilles ténues, transparentes, incolores, très facilement sublimablcs. Nous avons vu (page 38) que ce sel se décompose complètement par la volatilisation. Exposé à l’air, il attire fortement l’humidité, et redevient jaune en se transformant en sulfure d’ammonium.

Sa dissolution se prépare en saturant l’ammoniaque par l’acicie sulfhydrique ;

AMMONIUM. — SELS AMMONIACAUX. 75

elle subit, sous l’action de l'oxygène de l’air, la même altération que le sulfhydrale d’ammoniaque.

11 est plus facilement attaqué par le cuivre que le sulfhydrate d’ammoniaque ; *1 se forme d’abord du sulfure de cuivre et de l’hydrogène, puis les produits résultant de l’action du cuivre sur le sulfhydrate d’ammoniaqne. Le cuivre platiné est attaqué avec beaucoup d’énergie par le sulfhydrate de sulfure d’ammonium (Merz et Weith).

§ 36. — sélénhydrate d’ammoniaque (AzH 3 ,HSe et AzH 4 Se,HSe)

Le gaz sélénhydrique ne se comporte pas vis-à-vis de l’ammoniaque exactement comme le gaz sulfhydrique; tandis que celui-ci, à la température ordinaire, ne peut jamais former qu’un bisel, le premier s’unit à l’ammoniaque en deux proportions différentes.

Lorsque l’acide sélénhydrique est en excès, il se condense un volume d’ammoniaque égal au sien ; c’est par conséquent un bisélénhydrate qui se produit. Ce sel, qui correspond au sulfhydrate de sulfure d’ammonium, est, comme lui, blanc et cristallin; il a une tension de vapeur moindre que le dernier. Son odeur tient à la fois de celle de l’ammoniaque et de celle de l’acide sélénhydrique.

Lorsqu’on ajoute au gaz sélénhydrique un excès d’ammoniaque, il en absorbe un volume sensiblement double du sien pour donner naissance à un sel blanc, semblable au précédent, mais qui correspond au sulfhydrate neutre.

Si l’on mêle à volumes égaux les deux gaz, il reste une portion d’acide sélénhydrique qui ne se condense pas. Il se forme probablement dans ce cas un peu de sélénhydrate neutre.

On décompose rapidement les sélénhydrates d’ammoniaque en mettant le sélénium en liberté. Dans les premiers instants, ce sélénium apparaît avec une couleur rouge; mais bientôt après il forme une couche plus épaisse et rend brun noir les parois du tube où le sel s’était attaché (Bineau) (I).

§ 37. — tellurhydrate d’ammoniaque (AzH‘Te,TeH)

Le tellurhydrate d’ammoniaque, obtenu en présence d’un excès d’acide, est un bisel; il se dépose en feuilles cristallines blanches (Bineau) (2).

(1) Ann. de cliim. et de phys., t. LXV1I, p. 229.

(2) Ibid., p. 231.