SÉLÉNITES D’AMMONIAQUE

L’acide sélériieux forme plusieurs combinaisons avec l’ammoniaque :

1° Un sélénile neutre, Se 3 0 4 ,2(AzH'H0).

2° Un sesquisélénite, 2Se 3 0‘,2(AzH 3 H0) + Se 2 0 4 ,2H0; combinaison du précédent avec l’acide sélénieux.

3“ Un disélénite, Se 3 0*H0,AzH 3 H0.

4° Un télrasélénite, Se 3 0 4 H0,AzH 3 H0 -f- Se 2 O 4 ,2H0, combinaison du précédent avec l’acide sélénieux (Nilson) (I).

(1) Bulletin de la Soc. cliim., t. XXIII, p. 262.

1° Sélénite neutre, Se 2 0*,2 (AzH 3 H0) -f- HO. — Ce sel peut s’obtenir sous la Corme de petites aiguilles blanches, en saturant par l'ammoniaque une solution alcoolique d’acide sélénieux. Ces cristaux perdent facilement de l’ammoniaque en se transformant en disélénite.

2° Sesquisélénite, 2Se 2 0*,2(AzH a H0) -f- Se 2 0*2H0. — Ce sel s’obtient par l’évaporation d’une solution d’acide sélénieux dans l’ammoniaque aqueuse. H cristallise en longs prismes déliquescents.

3° Disélénite, Se 2 0‘H0,AzIPHO. — 11 cristallise d’une solution sirupeuse en prismes hygroscopiques.

4° Tétrasélénite, Se 2 0 4 H0,AzH a H0 -f- Se 2 0*,2H0.— Il cristallise d’une solution très concentrée, par l’évaporation dans le vide, en grands prismes très déliquescents. 11 perd de l’ammoniaque par la dessiccation dans le vide sur l’acide sulfurique.

§ 45. — TELLURATES I)’AMMONIAQUE

L’acide tellurique forme avec l’ammoniaque trois combinaisons :

1° Un tellurate neutre, Te 2 0°,2 (AzIPHO).

2° Un ditellurate, Te s O“HO, AzIPHO.

3° Un quadritellurate, Te 2 O u HO,AzIPHO -f- Te 2 0",2H0, combinaison du précédent avec l’acide tellurique.

1° Tellurate neutre, Te 2 0°,2 (AzIPHO;. — Il s’obtient par commnaiso» directe de l’ammoniaque avec l’acide tellurique hydraté, en arrosant de l’acide tellurique pulvérisé avec de l’ammoniaque ; il se forme une masse blanche que l’on dissout à chaud dans l’ammoniaque. Par le refroidissement, le sel neutre se dépose sous forme de flocons blancs non cristallins. On peut aussi l’obtenir cristallisé en le précipitant de sa dissolution ammoniacale concentrée par une addition de chlorhydrate d’ammoniaque. On peut aussi le préparer par double décomposition en faisant réagir le chlorhydrate d’ammoniaque sur le tellurate neutre de potasse. Il cristallise sous la forme de masse grenue, blanche, soluble dans l’eau.

2 ° Ditellurate, Te 2 O a HO, AzIPHO. — Ce sel se prépare par double décomposition, par l’action du chlorhydrate d’ammoniaque sur le ditellurate de potasse- Il se précipite sous la forme d’une masse visqueuse, fusible, peu soluble dans l’eau.

3° Quadritellurate, Te 2 0' l II0,AzIPHO -f- Te 2 0°,2H0. — Il s’obtient encore par double décomposition, par l’action du chlorhydrate d’ammoniaque sur une solution concentrée de quadritellurate de soude. Il se précipite sous la forme

AMMONIUM. — SELS AMMONIACAUX. 81

•le flocons blancs peu solubles dans l’eau, insolubles dans l’alcool. Soumis à • action de la chaleur, il fond en se boursouflant et dégage de l’eau, tout en restant incolore.

§ 46. — TELLDRITE D’AMMONIAQUE

On n’a pas obtenu de combinaison directe de l’acide tellureux avec l’ammoniaque.

On obtient un quadritellurite dont la formule serait Te 1 2 0 4 HO,AzH 3 HO 4-Te 2 0*,2H0+2H0, en dissolvant à chaud du chlorure de tellure dans une solution de carbonate d’ammoniaque, et ajoutant à la liqueur encore chaude du chlorhydrate d’ammoniaque. Il se forme ainsi un précipité lourd, grenu et amorphe, qui, soumis à l’action de la chaleur, se décompose en donnant de l’eau, de l’ammoniaque et de l’acide tellureux (Berzelius).

§ 47. — PERCHLORATE D’AMMONIAQUE

Il cristallise en beaux prismes transparents rectangulaires, terminés par des biseaux. Il est soluble dans l’eau froide, un peu soluble dans l’alcool. Il est neutre; sa solution aqueuse s’acidifie, en perdant de l’ammoniaque pendant l’évaporation. Si, dans une dissolution aqueuse concentrée de ce sel, on verse de l’acide perchlorique concentré, il se précipite du perchlorate neutre (Serullas) (1).

On le prépare en saturant l’acide perchlorique par l’ammoniaque; on l’obtient aussi par double décomposition, en mêlant du perchlorate de potasse finement pulvérisé avec une dissolution d’hydrofluosilicate d’ammoniaque, en ajoutant le perchlorate par petites portions, jusqu’à ce qu’il ne se forme plus d’hydrofluosilicate de potasse, ou en mêlant les sels secs dans des proportions équivalentes, et ajoutant de l’eau ; la dissolution filtrée est évaporée jusqu’à une consistance convenable (Berzçlius).

§ 4,8. — chlorate d’ammoniaque (C10 5 ,AzH 3 H0)

Ce sel cristallise en fines aiguilles très déliées, très solubles dans l’eau et dans l’alcool, d’une saveur extrêmement piquante. II fulmine sur un corps chaud, à la manière du nitrate d’ammoniaque, mais avec une flamme rouge et à une température moins élevée. Il dégage, par sa décomposition, du chlore, de l’azote, des composés oxygénés de l’azote. Il peut cependant être sublimé à une température très peu supérieure à 100 degrés (2).

(1) Ann. de chim. et de phys., t. XLVI, p. 304.

(2) Ibid., t. XCV, p. 97.

ENCÏCLOP. CHIM. 6