PROTOXYDE DE LITHIUM HYDRATÉ

L’oxyde anhydre mis en contact avec l’eau s’y dissout en dégageant une quantité de chaleur peu sensible ; il donne un liquide très alcalin, qui, par

(1) Bull. Soc. chim., t. XLI, p. 312

évaporation clans un vase d’argent et calcination au-dessous du rouge, laisse, après refroidissement, une masse blanche, à cassure cristalline, déliquescente (moins toutefois que la potasse et la soude hydratées). Sa formule est LiO,110. Ce corps se dissout lentement dans l’eau; il y est aussi soluble à froid qu’à chaud. Cet hydrate est indécomposable par la chaleur, qui permet seulement de le fondre ; il ne se volatilise pas, môme au rouge blanc. D’après Troost, et contrairement aux assertions de plusieurs chimistes, il n’attaque pas le platine, dans lequel on peut le fondre lorsqu’il est pur. Il est insoluble dans un mélange d’alcool absolu et d’éther ; d’après Gmelin, l’alcool précipite une partie du lithium de la dissolution aqueuse saturée d’hydrate.

On prépare le plus souvent l’hydrate de lithine au moyen du carbonate, comme le faisait Arfwedson, en chauffant ce sel avec de la chaux éteinte et de l’eau pendant plusieurs heures, filtrant et évaporant au rouge naissant dans une capsule d’argent. Toutefois ce procédé, qui réussit très bien pour la préparation de la potasse ou de la soude, est ici d’un usage moins commode, à cause de la faible solubilité du carbonate de lithine.

On peut aussi précipiter une dissolution de sulfate de lithine par une quantité équivalente de baryte, filtrer et évaporer rapidement (Gmelin).

L’hydrate de lithine préparé par Arfwedson était inaltérable à l’air, et aussi peu soluble dans l’eau que le carbonate : mais on sait que la purification des sels de lithine sur lesquels ce chimiste opérait n’était pas suffisante; de plus l’auteur indique que l’hydrate élait encore mélangé de carbonate.

Gmelin, en évaporant lentement dans le vide des dissolutions d’hydrate de lithine, obtint de petits grains cristallins que l’on put recueillir et analyser. Ils ont pour formule, d’après Muretow (I),LiO,3HO. C’est une combinaison hygroscopique, analogue comme composition et comme propriétés à l’hydrate de

potasse KO,3 HO.

Trouvé

Analyso. Théorie. (Troost).

LiO. 62,50 62,58

Données thermiques. — La chaleur de formation de l’hydrate de lithine à

partir des éléments pris dans leur état actuel a été déterminée par Thomsen (2). Ce savant a trouvé pour l’état dissous les nombres suivants rapportés à I équivalent :

Li sol. + H gaz + O 3 gaz + Aq = LiO,110 dissous = H7C«>,8 Li sol. + O gaz + HO sol. -f- Aq - - LiO,HO dissous = 83 Cal ,3