PEROXYDE DE LITHIUM

On a indiqué précédemment les conditions dans lesquelles la lithine anhydre paraît se transformer partiellement en peroxyde. La simple calcination, au

(1) Berichte, 1872, p. 331.

(2) Journ. fur prakt. Chem., 2" sér., t. XIX, p. 1.

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contact de l’air, du protoxyde anhydre ou de son carbonate, semble suffire pour opérer cette transformation à la surface, car, même avec des substances très pures, le creuset de platine se colore toujours en jaune foncé ou vert-olive, ce qui est un caractère distinctif du peroxyde. Ce corps se décompose presque complètement par dissociation à la température même où il se forme, comme le prouvent les expériences de Troost sur l’absorption de l’oxygène à chaud par le protoxyde anhydre ; aussi ne peut-on en obtenir que des traces.

HYDRURE DE LITHIUM

À la suite de leurs recherches sur les hydrures de potassium et de sodium, Troost et Hautefeuille (1) tentèrent de former un hydrure de lithium en faisant absorber au métal de 1 hydrogène pur et sec. En se plaçant dans les mêmes conditions que pour les deux autres métaux alcalins, ils ne purent faire dissoudre au lithium que dix-sept fois son volume de gaz. Ce résultat ne permet pas de conclure qu il se forme un hydrure de lithium; peut-être ce composé se trouve-t-il dans un état de dissociation très avancé à la température de l’expé-