ZI.NCATES DE POTASSE
Dissolution. — Le zinc métallique se dissout lentement dans la potasse caustique, en dégageant de l’hydrogène; l’attaque va plus vite si le zinc est au contact du platine et surtout du fer (Runge, Ann. de Pogg., XVI, 129).
L’oxyde de zinc anhydre se dissout avec lenteur ; au contraire l’oxyde hydraté, surtout l’oxyde précipité, se dissout aisément et abondamment. D’après Bonnet, 2 parties de zinc hydraté se dissolvent dans 5 parties de lessive de potasse de densité égale à 1,3.
La proportion d’alcali nécessaire pour dissoudre l’oxyde doit varier avec la concentration, car la solution se trouble par une forte dilution.
D’après A.-R. Prescott {Amer. Chem. Soc., II, 27), Ifi'''’,^ de potasse par litre est la solution alcaline la plus faible qui puisse redissoudre le précipité formé dans une liqueur contenant par litre 2 équivalents de sulfate de zinc (à la température de 17 degrés).
Pour une concentration plus grande, il a reconnu que pour 1 équivalent de sulfate de zinc dissous, il faut, pour redissoudre l’oxyde précipité, employer en tout 4 équivalents de potasse.
Mais si, dans la liqueur obtenue, on ajoute de l’acide sulfurique, on peut en verser 2 équivalents sans faire apparaître de précipité : il reste à ce moment dans le liquide, avec du sulfate de potasse, un zincate ayant la composition ZuOjKO. Les réactions qui se produisent s’expriment comme il suit :
Zn0,S03 + 4(lvO,HO) = KO.ZnO -f 2(110,110) -f KO,SO-‘ -h 2110,
puis :
ZnO,KO -f 2 (KO,110) + KO,SO’‘ -f 2110 + 2(80^110)
= ZnO,KO -f 3(K0,S0'*) -f 6110.
D’après Schindler, la solution de zincate, étendue de beaucoup d’eau, dépose un oxyde de zinc hydraté à peu près pur.
ZINC
Zincates de potasse solides. — Si on évapore la solution de zincate potassique, on obtient, d’après Berzelius, une masse saline, blanche et brillante qui attire l’humidité de l’air.
La solution concentrée, couverte d’une couche d’alcool, dépose de petits cristaux brillants qui contiennent :
ZnO.KO.
Ils se dissolvent facilement dans l’eau, et la solution, portée à l’ébullition, abandonne une poudre blanche, qui contient deux fois moins d’alcali (Laur.) :
2Znü,KO.
M. FremY (Comptes rendus, XV, 1106), en n’employant que peu d’alcool, a préparé de longues aiguilles, dont la composition était :
2ZnO,KO.
Au contact de l’eau, elles se détruisaient de suite en oxyde de zinc anhydre et potasse dissoute.
ZINCATE DE SOUDE.
La solution s’obtient avec facilité en dissolvant l’oxyde de zinc dans une lessive de soude ; on pourrait aussi partir du zinc métallique.
D’après A.-B. Prescott, dans les solutions tout se passe comme pour la potasse ; le zincate dissous doit avoir la composition :
ZnO.NaO.
(Voyez ci-dessus.)
Les zincates de soude solides n’ont pas été isolés.
