PEROXYDE HYDRATÉ DE THALLIUM

T103,H0 = 237 T1HG2 = 237

Préparation. — 1“ Le thallium métallique ou le protoxyde sont rapidement attaqués par l’ozone humide. Une bande de papier imprégnée d’oxyde thalleux, brunit instantanément quand on la porte dans un espace contenant de l’ozone. On peut préparer du peroxyde hydraté en faisant barboter un courant d’air ozonisé dans une solution aqueuse de protoxyde : il se sépare en flocons bruns (Schœnbein, Journ. f. prakt. Chem., XCIII, 35).

Il se forme aussi du peroxyde hydraté brun quand on fait agir de l’eau oxy-

(I) C’est ainsi que Lamy a dosé l’oxygène de suroxydation.

THALLIUM

génée sur le thallium métallique : mais, d’après Schœnbein, un excès du réactif détruit le peroxyde avec dégagement d’hydrogène et formation de protoxyde hydraté. D’après Weltzien {Ann. der Chem, und Pharm., CXXXVIII, 129), l’eau oxygénée donnerait un mélange des deux oxydes hydratés.

2° Un grand nombre d’agents oxydants peuvent transformer le protoxyde en peroxyde hydraté, par exemple le permanganate de potasse, les hypochlorites, quoique moins aisément (Schœnbein).

Willm a conseillé de traiter par un courant de chlore la dissolution d’un sel thalleux, additionnée de potasse ou de carbonate de potasse : on obtient ainsi un hydrate de peroxyde bien exempt de protoxyde.

3° Quand on électrolyse une solution neutre ou ammoniacale de sulfate ou d’azotate de thalliunt, il se forme sur l’électrode positive en platine un dépôt brun pulvérulent de peroxyde hydraté (BOttger, Flemming).

4» On l’obtient en précipitant par un alcali la solution du trichlorure.

On peut aussi bien se servir du sesquichlorure (Lamy) :