CHLORURE HYDRATÉ

Préparation. — La dissolution de chlorure de zinc s’obtient avec la plus grande facilité, par divers procédés comparables à ceux qui donnent le chlorure anhydre :

1“ En dissolvant dans l’acide chlorhydrique étendu le zinc métallique pur, ou l’oxyde, ou le carbonate purs ;

2“ En traitant par le zinc la solution d’un chlorure métallique dont le métal est déplacé par le zinc, par exemple de chlorure de cuivre;

3° En faisant réagir par double décomposition du sulfate de zinc sur un chlorure, pouvant donner un sulfate insoluble et séparable par filtration.

Papenguth recommandait dans ce but le chlorure de calcium, qui se transforme en sulfate de chaux insoluble. Mais la réaction peut même réussir en quelque manière avec le chlorure de sodium ; une liqueur contenant équivalents égaux de sulfate de zinc et de sel marin dissous, donne par cristallisation au-dessus de 10 degrés du sulfate double de zinc et de sodium ; mais, si on opère à zéro, il se dépose du sulfate de soude pur, le chlorure de zinc restant dissous (Kessler, Jour, depharm. et de chim. [3], XXXVl, 274);

4° On peut enfin faire dissoudre, ou simplement liquéfier par déliquescence le chlorure anhydre.

Propriétés de la dissolution. —La solution de chlorure de zinc est incolore ;

ZINC

elle a une saveur exlrêmement désagréable, et ingérée à faible dose, elle provoque énergiquement les vomissements.

La densité des solutions diversement concentrées a été étudiée par Kremers {Ann. de Pogg., CV, 367).

En voici les principaux résultats qui se rapportent à la température de '19%5 :

g>-- gr- g>-. gr.

Poids de ZnCl dans 100 gr. d’eau- 15,111 34,808 59,959 97,075

Poids de ZnCl dans 100 gr. de liqueur. 13,876 25,819 37,483 49,257

Densités des solutions. 1,1275 1,2466 1,3869 1,5551

Le même auteur a aussi étudié les dilatations de ces solutions.

Leur chaleur spécifique a été mesurée par Marignac (Arch. des Sc. delà Bib. de Genève, 1876). Pour un équivalent de chlorure ZnCl = 68,1, il a trouvé entre 19 et 51 degrés :

Chaleur Produit

spécifique, par l'équivalent.

ZnGl-f-lOHO.

ZnCl H- 15 HO.

ZnCl-F 25 HO.

ZnCl -F 50110.

ZnCl -j- 100 HO.

ZnCl -F 200 HO.

Les indices de réfraction de ces solutions ont été étudiés par Fouqué. {Comptes rendus, XLIV, 121).

La dissolution de chlorure de zinc agit énergiquement si elle est concentrée, sur les fihres végétales, qu’elle détruit; elle dissout la soie (Persoz).

Si on l’évapore à consistance sirupeuse, elle perd un peu d’acide chlorhydrique, et laisse finalement une masse butyreuse blanche, extrêmement déliquescente, qui reprise par l’eau donne une solution trouble, à cause de l’oxychlorure formé.

Si, pendant l’évaporation, on additionne d’un peu d’acide chlorhydrique concentré, on obtient d’après Schindler de petits octaèdres extrêmement déliquescents de chlorure hydraté ZnCl,HO.

Voici l’analyse faite par Schindler :

Calcule.

Trouvé.

Zn.

ZnCI,HO....

... —llÂ

Les nombres trouvés par" Schindler se rapportent plutôt à la formule 2ZnCl,3HO. Telle est la composition qui me paraît devoir être adoptée pour le moment.

(Eau calculée pour cette formule.16,53 pour 100.)

8ü E^■CVCLOPÉDIE CHIMIQUE.

Usages. — La solution de chlorure de zinc est très employée comme désinfectant : on en fait depuis quelque temps un usage considérable pour imprégner les traverses de chemin de fer faites avec des bois mous. Les bois ainsi injectés résistent parfaitement à tout développement mycodermi(iue. Elle sert pour la préparation industrielle de l’oxychlorure. Le chlorure commercial doit être exempt d’acide libre. On le falsifie quelquefois avec du chlorure de calcium, mais cette fraude est facile à déceler par l’addition d’acide sulfurique étendu qui ne doit pas donner de précipité.

La solution concentrée peut servir comme bain pour chauffer les substances au-dessus de 100 degrés.