BROMURE DE ZINC

ZiiBr =lt“2,6 inBi'2 = 225,2

Préparation. — Le bromure de zinc est formé à partir des éléments avec un dégagement de chaleur assez grand. D’après Thomsen :

Zn + Br = ZnBr anhydre

dégage...

(brome gazeux), (brome liquide).

+ 43Cai,l.

Le nombre qui se rapporte à l’action du brome gazeux est extrêmement voisin de celui qui exprime la chaleur de formation de l’oxyde :

Zn + O = ZnO anhydre, dégage + .43'^“',2.

Le brome et l’oxygène agissent donc sur le zinc avec une même énergie ; leur action commune donnera lieu à des équilibres, sans doute à la formation d’oxybromures, mais il ne sera pas possible de préparer le bromure par l’action du brome sur l’oxyde, ni l’o.xyde par oxydation du bromure.

On pourra préparer le bromure de zinc :

1° A partir des éléments ;

2“ A partir du bromure dissous.

1“ Union directe du brome et du zinc. — Si l’on verse du brome sur du zinc, la combinaison ne se produit qu’à la surface, mais ne se poursuit pas.

Pour obtenir le bromure, on fait passer la vapeur de brome sur du zinc chauffé au rouge : l’union se fait avec incandescence, et le bromure est sublimé (Bertbemot, Journ. depharm., XTV, 610).

2“ Déshydratation de la solution de bromure. — On obtient une dissolution de bromure de zinc quand on met du zfnc dans de l’acide bromhydrique; le métal se dissout avec dégagement d’hydrogène. On peut y arriver aussi en ajoutant de l’oxyde de zinc à de l’acide bromhydrique.

Cette solution fortement concentrée, se prend en une masse confusément cristalline, formée de bromure mélangé d’eau et d’oxyde de zinc. On continue à chauffer pour chasser l’eau, puis on porte la masse jusqu’au rouge, le bromure distille et se sublime en aiguilles blanches.

Propriétés. — Le bromure de zinc distillé se présente en aiguilles blanches très déliquescentes, qui sont orthorhombiques (Nordenskiôld, Vet. Akad- Handl., 1874). Sa densité est 3,643.

ZINC

Il se sublime en aiguilles, fusibles en un liquide jaune d’après Lœvig, incolore d’après Bertbemol.

Il est très déliquescent et extrêmement soluble dans l’eau. Sa cbaleur de dissolution est pour un équivalent :

ZnBr=H2,6. + 7Ca',5 (Favre, Thomsen).

Kremers a mesuré {loc. cit.) les densités et les dilatations des solutions de bromure de zinc à diverses concentrations. Voici quelques résultats se rapportant à la température de IQ^S ;

Poids de bromure Poids de bromur

dans 100 g-rammes dans 100 gramnit

Densité des solutions.

dans 100 grammes

dans 100 graniii de solution.

Le bromure de zinc a une saveur douce et styptique.

Il se dissout également dans l’alcool et dans l’éther, avec lequel il forme, d’après Nicklès, un composé instable, fumant à Vair {Comptes rendus, LU, 870).

Il se dissout dans l’ammoniaque.

Les acides le détruisent facilement.

L’oxygène l’attaque au rouge sombre, en dégageant du brome, mais sans que la transformation en oxyde soit totale ; il se forme sans doute un oxybromure, correspondant au maximum thermique.

La composition du bromure de zinc est semblable à celle du chlorure; c’est ZnBr sans eau.

Trouvé

Calculé. iBerthemot).

Zü.= 32,6 28,89 29,25

Br. = 80,0 71,11 70,75

ZnBr.. = 112,6 100,00 100,00