SULFATES DOUBLES DE ZINC ET DES AUTRES MÉTAUX

Le zinc ne paraît pas donner de sulfate double avec le lithium (Rammelsberg, Berl. Akad. Ber., 1848, p. 385).

Mais il donne avec le cæsium et le rubidium des sels cristallisés avec 6 HO, isomorphes de ceux que donne aussi le sulfate de magnésie (Bunsen et Kirchhof, Ann. dePogg., CXIII, 337.)

Le sulfate de zinc donne, avec le sulfate de thallium, un sulfate bien cristallisé ;

TI0,S03 -h ZnO,SO-^ -h 6 HO.

Avec les sulfates de manganèse, de fer, de cobalt, de nickel, il forme des sels doubles, et peut également donner avec eux des sels mixtes contenant des sulfates d’ammonium et de potassium, semblables à ceux indiqués plus haut pour le magnésium.

Il en est de même avec le sulfate de cuivre.

Tous ces sels doubles seront étudiés avec le métal correspondant.

HYPOSULFATE DE ZINC.

Zn0,S205,6H0 = 166,6

Préparation. — On précipite 1 équivalent d’hyposulfate de baryte par 1 équivalent de sulfate de zinc : la liqueur, liltrée et évaporée à chaud, donne des cristaux peu nets d’hyposulfate de zinc. (Heeren, Ann. de Pogg.,\U, 183).

Calculé. Trouvé.

ZnS208,6H0. = 166,6 100,00 100,00

Propriétés. —Ces cristaux sont inaltérables à l’air; ils ont une saveur âcre très prononcée. Ils appartiennent au système anorthique, comme les hyposulfates de magnésium et de manganèse qui sont ses isomorphes (Topsoë, Wien Akad. Ber., LXVI, 5).

Faces observées : m, t, /»*,

Angles principaux observés :

IA : t . = 124“ 26'

La densité des cristaux est 1,915.

Ils sont très solubles dans l’eau. La chaleur de dissolution est, pour 1 équivalent de sel cristallisé, ZnS^O“,CHO = 166,6 :

— (Thomsen).

Chauffés au rouge, ils donnent 48,4 pour 100 de sulfate de zinc.

Leur dissolution, portée à l’ébullition, se transforme en sulfate de zinc.