HYPOSULFATE DE ZINC AMMONIACAL

2AzH3,Zn0,S20“ = 146,6.

On dissout à saturation de l’hyposulfate de zinc dans l’ammoniaque chaude. La liqueur abandonne par refroidissement de petits cristaux prismatique? '■ni contiennent 2AzH^,Zn0,S®0^ (Rammelsberg, Ann. dePogg., LVIII, 297|

Calculé. Trouvé.

2AzH3.= 34 23,21 22,53

ZnO.= 40,6 27,64 27,50

2AzH3,ZnSW.= 146,6 100,00

Ces cristaux se détruisent au contact de l’eau pure, en abandonnant de l’oxyde de zinc.

SULFITE DE ZINC.

2(Zn0,S02),5H0= 190,2.

Préparation. — L’oxyde de zinc se dissout lacilement dans la solutiok chaude d’acide sulfureux, et la liqueur fournit par refroidissement ou évaporation des écailles brillantes (Vogel), ou de petits cristaux peu solubles dans l’eau {Fourcroy et Vauquelin).

ZINC

On obtient les mêmes cristaux, sous forme de fines aiguilles, en additionnant d’alcool la solution.

Ces cristaux ont, d’après Rammelsberg {Ann. de Pogg., LXVII, 246) et Marignac {Ami. des Mines (5), XII, [Ij, la composition :

2(Zn0,S02),5H0.

Calculé. Rammelsberg. Marignac.

2ZnO.= 81,2 42,64 42,49 42,38

5HO.= 45 23,68 d î

2(Zn0,S02),5H0.... = 190,2 100,00

Muspratt, ainsi que Fordos et Gélis {Ann. de chimie et de/i/iys. [3],V1II, 349),. leur avaient assigné la formule ZnO,SO%2 HO.

Propriétés. — Les cristaux de sulfite de zinc sont très petits, brillants, peu altérables à l’air. Ils appartiennent au système clinorhorabique.

Leur aspect est souvent tabulaire à cause de la prédominance des bases p. Formes observées (Marignac) :

P, m, ¥, ÿ‘, o‘, d'f^, e‘ (fig. 16).

11 y a souvent hémiédrie, suppression de deux faces e* (fig. 17). Très fréquemment, les cristaux sont maclés parallèlement à g^ (fig. 18).

Fig. 16. Fig. 17.

Fig. 18.

Ces cristaux donnent des images multiples, et ne peuvent par conséquent se prêter à des mesures très précises.

Angles observés principaux :