BICHLORURE DE VANADIUM (VC

Le bichlorure de vanadium est un corps solide, cristallisé en lamelles minces, brillantes, de couleur vert-pomme, présentant l’éclat micacé et appartenant au système hexagonal.

On le prépare, en faisant passer un courant d’hydrogène pur chargé de vapeurs de tétrachlorure, à travers un tube de verre chauffé au rouge sombre. Quand le tétrachlorure n’est pas en trop grande quantité, le bichlorure se dé»* pose pur, dans le tube, sous forme d’écailles perlées, brillantes, qu’on peut aisément détacher du verre. Si, au contraire, la distillation du tétrachlorure est trop rapide ou si l’hydrogène n’est pas en excès, il se produit une quantité notable de trichlorure, et le bichlorure formé se met en masses compactes adhérentes au verre. Quand la température s’élève au rouge vif, dans cette opération,

lio ENCYCLOPÉDIE CHIMIQUE.

le biclilorure de vanadium est décomposé à son tour: il se produit une poudre noire brillante contenant un mélange de chlorures inférieurs et de métal; de plus, le tube de verre devient opaque par suite de la production de vanadium silicié. Du reste c’est de ce biclilorure qu’on se sert pour obtenir le vanadium métallique ; pour cela on réduit le biclilorure par l’hydrogène, comme la chose est indiquée dans la préparation du vanadium.

Ce corps peut être chauffé dans un courant d’hydrogène, ou dans un courant d’acide carbonique sans se volatiliser. Il est très avide d’eau; exposé à l’air humide, il tombe en déliquescence, donne une liqueur brune et peut absorber son poids de vapeur d’eau. Projeté dans l’eau, il ne se dissout que lentement; les écailles cristallisées flottent quelque temps à la surface; quand la dissolution est opérée, on a un liquide coloré en violet, limpide, paraissant identique à celui qu’on obtient en réduisant par le zinc ou l’amalgame de sodium la dissolution d’acide vanadique dans l’acide sulfurique. Il se forme dans ce cas un sel de vanadyle, comme le démontre du reste le titrage de la liqueur, au moyen du permanganate de potasse. On a dans ce cas:

VC1* + 3 0 + 2 HO = VO s + 30 + 2 HCl = VO 5 -f 2 HCl.

Le bichlorure de vanadium chauffé dans un courant de gaz ammoniac parfaitement sec donne de l’azoture de vanadium ; ce corps se présente dans ce cas sous la forme de pseudomorphoses cristallines de couleur bronzée.

La densité de ce corps à 18 degrés est de 3,23.

Il se dissout dans l’alcool en donnant une liqueur bleue; avec l’éther il donne une dissolution jaune-verdàtre.

Roscoe.

Trouvé.